步步高化学高考考前三个月 第一部分 专题复习篇 专题4～专题6

学案10　常见金属元素及其化合物 最新考纲展示　1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。 基础回扣 1．典型元素及化合物的特征性质 (1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________， 其中作氧化剂的是______________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中： ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式： ________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________， 离子方程式分别为__________________，______________________________________； ③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________， 反应的化学方程式为_________________________________________________________； ②具有两性的是___________________________________________________________。 (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。 答案　(1)①Na　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②Al　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　H2O ③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3 ④Na、Fe (2)①Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或2NaO2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②Al2O3　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ③FeO、Fe3O4、CuO (3)①Fe(OH)2　白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②Al(OH)3 (4)6　Fe2＋、Cu＋　先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变血红色　Fe3＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2．典型元素及其化合物的转化关系 (1)钠及其化合物间的转化关系 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②化学方程式：2Na＋O2Na2O2； ③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2O； ⑦离子方程式：CO2＋OH－===HCO； ⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)铝及其化合物间的转化关系 ①离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑； ②离子方程式：Al2O3＋2OH