2023届高考化学氮及其化合物思维导图

电子式结构 无色无味气体，密度与空气接近，难溶于水，难液化物理性质 物理性质 易溶于水 在高温或放电时与氧气反应生成一氧化氨 与非金尾反应 高温高压有催化剂时与氢气反应 硝酸盐 硝酸银见光分解 化学性质 化学性质 常温下，固体或水溶液比较稳定 与镁反应生成淡黄色氮化镁与金属反应 氮气 其余盐 K Ca Na的硝酸盐生成亚硝酸盐与氧气 自然固氮生物固氮人工固氨仿生固氨 氨的固定 固体受热分解 Mg一一Cu的硝酸盐生成金属氧化物二氧化氮和氧气 做保护气，液氮做制冷剂 用途 亚硝酸铵受热分解实验室制法 AgHg的硝酸盐生成单质二氧化氮和氧气 制备方法 分离液态空气法，氮气沸点为-195.79℃；氧气沸点-182.95℃工业制法 物理性质 都易溶于水，白色或者是无色晶体，属于离子化合物 俗称：笑气无色有甜味气体有毒能溶于水 一氧化二 挥发性酸生成氨气与相应的酸（氯化铵碳铵】 固体受热分解 味难溶于水，密度与空气接近，空气污染物之一，有专传 无色、 化学性质 酸根离子具有强氧化性会发生氧化还原反应 物理性质 铵盐 与碱反应 固相和溶液中加热均会生成氨气 与氧气反应生成二氧化氮 取固体样品于试管中溶于水，加入浓氢氧化钠溶液并加热，取湿润的红色 与氨气反应 铵根离子检验 石蕊试纸于试管口检验，试纸变蓝，说明有铵根离子 与一氧化碳反应 污染治理 化学性质 一氧化氮 三分子 与二氧化氮混合通入碱性溶液 成分 三子 氨的存在形式以一水合氨为主 一氧化氮与氧气混合通入到水中生成硝酸（计算） 排水法收集 氨水 物理性质 氨水的密度小于1，氨含量越高，氨水的密度越小 收集 铜与稀硝酸反应 制备 弱碱性 化学性质 尾气处理 不稳定性 混合空气通入碱性溶液中儿 亚硝酸的酸酐 二氧化三氮 无色、有刺激性气味气体，极易溶于水(1：700)，密度比 红棕色，有刺激性气味气体，熔点9℃，沸点21℃物理性质 物理性质 空气小，易液化（沸点：35.5℃） 与水反应 碱性 与挥发性酸反应生成白烟（浓盐酸浓硝酸） 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 氨的氧化物 强氧化性 氨的催化氧化生成一氧化氮铂做催化剂放热反应 与氨气反应 化学性质 氨在纯氧中燃烧生成氮气 生成四氧化二氮反应放热自身聚合 化学性质 还原性 氨与卤素单质反应生成氮气 与氢氧化钠碳酸钠等碱性溶液反应（用于尾气处理）】 二氧化氮 含氮元素物质 氨与氧化铜反应生成铜与氮气 二氧化氮与氧气混合通入到水中生成硝酸（计算） 氨与氮氧化物反应生成氮气 一氧化氮，和二氧化氮混合通入到氢氧化钠或碳酸钠溶液中（混合气体的尾 气吸收) 向上排空气法 收集 NHC和 铜与浓硝酸反应 制备 碱性溶液尾气处理月 加压降温通入水中通入四氯化碳中通入硝酸银溶液中 与溴蒸气鉴别 。不可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别月 常温下为无色气体 物理性质 四氧化二氮 四氧化二氮与二氧化氨的转化 化学性质 标况下为固体 物理性质 氯化铵和消石灰加热（注意原料的选择） 五氧化二氮 硝酸的酸酐 湿润的红色石蕊的试纸放在试管口 验满方法 有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口 纯硝酸为无色透明有刺激性气味液体，能和水互溶，沸点低，易挥发，密 实验室制备 干燥 碱石灰、生石灰、氢氧化钠固体 度大于水。市售浓度为68%，质量分数大于93%的硝酸叫做“发烟硝酸 物理性质 氨 收集 向下排空气法 稀硝酸能使紫色石蕊试液或pH试纸变成红色 与指示剂作用 尾气处理水酸（注意防倒吸） 浓硝酸使其变红（氢离子）后褪色（浓硝酸氧化性） 酸的通性 棉花团防止与空气对流滴水可处理多余的氨气 与某些盐反应与碱反应与碱性氧化物反应 硝酸在受热或光照下分解生成二氧化氮与氧气 浓硝酸呈黄色的原因（通入空气可除去黄色） 不稳定性 硝酸保存在棕色试剂瓶，至于冷暗处，用玻璃塞，不能用橡胶塞 化学性质 制备方法 浓硝酸与炭硫磷加热反应生成相应的酸（稀硝酸不反应） 与非金属反应 室温下铁铝铬与浓冷硝酸钝化（何储存运输浓硝酸） 绝大部分金属与硝酸反应生成可溶性硝酸盐 加热浓氨水制取氨气 还原产物与硝酸浓度有关（二氧化氮一氧化氮氮气铵根离子等） 与金属反应 硝酸 强氧化性 方法一 加热浓氨水 例：铜与硝酸反应离子方程式用不足的量去计算 氮的氢化物 例：铁与硝酸反应离子方程式量的不同产物的区别转移电子数 硫离子亚硫酸根离子 与某些还原性物质反应 快速制备 碘离子二价铁 浓硝酸浓盐酸体积比1：3可溶金铂 王水 硝酸钠与浓硫酸微热实验室方法 制备 氨的催化氧化继续氧化与水作用（注意此类反应） 工业方法 方法二浓氨水与碱石灰（生石灰氧化钠等） 电荷守恒（先确定溶质，阴阳离子） 氨是氮肥工业，制造硝酸、铵盐和纯碱的原料 用途 电子守恒（氧化还原反应化合价升降得失电子相等） 计算 当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度