第三章 水溶液中的离子反应与平衡（章末检测卷）-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列溶液一定呈酸性的是 A．c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B．pH＜7的溶液 C．c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 2．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．的溶液中加水稀释，溶液的变大 C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 3．下列实验误差分析不正确的是 A．用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大 B．中和反应反应热的测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器，会使所测反应体系的温度偏低 C．用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 D．用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视，结束时仰视，会使所量液体体积偏小 4．等物质的量浓度的下列六种溶液：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥，由大到小排列正确的是 A．⑤②④③①⑥ B．⑤④②③⑥① C．⑤④②①③⑥ D．④⑤②③⑥① 5．25℃时，HF的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．HF能与水以任意比例互溶 B．0.1mol/LHF溶液的pH值约为3 C．HF与发生反应 D．10mL1mol/LHF恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 6．水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是 A．蒸干硫酸镁溶液并灼烧得到干燥的硫酸镁固体，则蒸干氯化镁溶液并灼烧也可得到干燥的氯化镁固体 B．用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了铵根离子水解生成的氢离子 C．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 D．的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度不同 7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 8．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5 B．pH=2的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 C．将的H2SO4溶液稀释为2L，pH=1.3 D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c(H+)水=1×10－12mol·L－1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl－、 B．与Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、 C．澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、 D． mol·L－1的溶液：、 Ca2+、C1－、 10．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1 C．由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L-1 D．两者都促进了水的电离 11．分别取的两种一元酸和溶液，加入足量锌粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。若，则下列说法正确的是 A．可能是强酸 B．的酸性弱于的酸性 C．一定是强酸 D．反应开始时，二者生成的速率相等 12．已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是    A．碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质 B．图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率 C．向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀 D．常温下反应的平衡常数为10 13．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(OH-) ＋c(CO)=c(H＋)＋c(H2CO3) B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH)=c(Cl-) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH-) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na＋)=c(NO)＋c(Cl-) 14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测得：0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH