2.2.1氯气的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 网 科 学 第二节 氯及其化合物 2.2.1 氯 气 的 性 质 学习线索 单质 氧化物 酸 盐 Cl2 HCl HClO4 NaCl NaClO Ca(ClO)2 HClO 生活中经常接触到的含氯物质 氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 氯气的发现和确认 1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 氯气泄漏事件 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 熔沸点 黄绿色 有刺激性气味 密度比空气大 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 有毒的气体 易液化 一.物理性质 向上排空气法 加压液化，贮存在钢瓶中 正误判断 (1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　) (2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(　　) (3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满 (　　) (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) √ × √ √ 步步高P42 7 结构决定性质 二、化学性质---从原子结构分析氯的基本性质: 易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂 Cl 最外层得到 1个电子 Cl－ 如何证明氯气具有强氧化性？ ②铁与氯气反应 （剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，水溶液呈黄色） ①钠与氯气反应 1.氯气与金属反应 二.氯气的化学性质 (剧烈燃烧火焰呈黄色，产生白烟) ③铜丝与氯气反应 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,溶液呈蓝色） 【思考】铁有+2、+3价，此处得到+3价，铜的常见价态为+1、+2此处得到+2价，说明Cl2性质如何？ 【结论】Cl2的氧化性很强，与金属化合时可将变价金属氧化到高价态 2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 【思考】铁会与Cl2反应，为什么可以用钢瓶来储存氯气？ 氯气与金属在加热条件下才能反应，常温下液氯可以用钢瓶保存 【实验2-7】：氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，将导管深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。 2、氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 现象： H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现。 方程式： Cl2与H2反应： （工业制HCl的原理） 2.氯气与非金属的反应 如果将氯气和氢气混合再光照，可能会出现什么现象？ H2 + Cl2 2HCl(爆炸) 光照 【思考】烟和雾有什么区别？ 烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。 雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。 【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过Cu、H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? ①燃烧不一定有氧气参加， ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的 化学反应都称为燃烧。 正误判断 × × √ (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与(　　) (2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振 荡，可得到棕黄色溶液(　　) (5)Cl2与金属反应时，表现强氧化性(　　) × √ 步步高P43 应用体验 1.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 √ 步步高P43 250C时，1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2的水溶液称为氯水， 氯气因溶有氯气而显浅黄绿色 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO (次氯酸) Cl2 ＋ H2O ＝H+ + Cl- + HClO 3.氯气与水反应 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 ② 不稳定性 ③ 强氧化性 杀菌、消毒 ① 弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO HClO 【思考】氯气和次氯酸都具有强氧化性，强氧化性的物质一般具有一定的漂白性，氯气和次氯酸也都具有漂白性吗？ 【实验2-8】（1）取干燥和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，观察现象 （2）将有色鲜花放入盛有干