2.3氧化还原反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．得电子越多，其氧化性越强 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．要完成的转化，必须加入氧化剂 D．可描述所有酸碱中和反应的实质 2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。 黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为：。在该反应中，被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 3．“84消毒液(有效成分是NaClO)”在抗击新冠肺炎中发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为。下列说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能发生电离 B．利用NaClO的强氧化性消毒 C．上述化学方程式中的4种元素中简单离子半径最大的元素是Na D．上述反应每生成，转移电子的物质的量为1mol 4．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①；②。下列说法错误的是 A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B．②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C．②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＜SeO2＜I2 5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．CO2→CO D．CuO→Cu 6．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA．若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是 A．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，每生成0.1B个氯气，被氧化的盐酸为0.4B B．物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为2B C．0.1B 个Fe加热时消耗3.36L氯气 D．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1B 7．在常温下发生下列反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可能发生反应 B．反应(2)中是氧化剂，得到电子，生成还原产物 C．氧化性强弱顺序为 D．若要想氧化但不氧化、可以加入 8．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H＋＋3H2O。则下列说法不正确的是 A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl- C．反应中每生成1个N2，转移6个电子 D．氧化剂与还原剂的个数之比为2：3 9．已知有如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，下列结论中错误的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 B．Cl2在①③反应中均作氧化剂 C．氧化性的强弱顺序：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中可发生反应：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 10．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： 下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是 A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B．“操作A”为蒸发浓缩、降温结晶 C．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险 D．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O 二、填空题 11．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： (1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2 + 4Na = 2Na2CO3+ C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因 ； (2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2＋_______HI→_______NO↑＋_______I2＋_______NaI＋_______H2O ①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 ②该反应中HI表现的性质是 ；氧化剂与还原剂的微粒数之比为 ； (3)胶体是一种生活中常见的分散系，区分胶体的方法 ；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe