专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷—2023—2024学年上学期苏教版（2019）高二化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s) 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，加入3molC和1molD，达到平衡后，C的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．70% 2．HNO2与羟基自由基(·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，图中表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是 A．该气相氧化反应的化学方程式为HNO2+·OH NO2+H2O B．反应历程中还可能形成HONO···H2O C．该反应历程中最大能垒(活化能)为201.1kJ·mol-1 D．是反应过渡态 3．有人认为自然固氮可能发生反应：，已知：这个反应中，断裂键总键能大于形成键总键能，下列分析与评价正确的是 选项 项目 A B C D 焓变(△H) >0 >0 <0 <0 熵变(△S) <0 >0 >0 <0 自发性评价 任何温度不自发 高温能自发 任何温度能自发 低温能自发 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开新买的听装可乐，会产生气泡 B．500℃时比室温更有利于合成氨的反应 C．用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl杂质 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为6A+2D=3B+4C B．反应进行到1s时，v(A)=v(B) C．达到反应限度时，C的转化率为80％ D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s) 6．下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．将食物存放在温度低的地方 B．用浓硝酸和铜反应制备气体 C．将煤块粉碎后燃烧 D．用铁作催化剂合成氨 7．反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A．温度、容积不变时，通入气体 B．移走一部分固体 C．容器体积不变，充入气体 D．保持压强不变，充入氮气 8．一定条件下，将NO2与SO2以一定比例（不是等物质的量）置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应一定达到平衡状态的有 A．混合气体的密度不变 B．反应速率v(NO2):v(SO2):v(SO3):v(NO)=1:1:1:1 C．NO和SO3的体积分数之比保持不变 D．混合气体颜色保持不变 9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z (g)  ΔH＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小 10．据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是 A．参与了该催化循环 B．可加快该反应的速率 C．该反应有利于实现碳中和 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 11．已知2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0，下列图象中能正确表示该可逆反应的是 A． B． C． D． 12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．合成氨工业中采用高压条件 B．用排饱和食盐水的方法收集 C．由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 13．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18g重水(D2O)中含有的质子数为 B．3mol的与完全反应时转移的电子数为 C．(分子结构：)中的共价键数目为 D．1L的溶液中离子数为 14．对于反应，下列说法正确的是 A．反应的 B．反应的平衡常数可表示为 C．保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D．使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的 15．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和n molCO2，在催化剂存在下发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2 的体积分数：φ(b)<φ(c) B．773K 时，该反应的平衡常数大于12.96 C．该反应的正反应是放热反应 D．873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2