2.2.1.分子的极性习题训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.2.1.分子的极性习题训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是 A．SO2为非极性分子 B．MgCl2中既含离子键又含共价键 C．H2O的电子式为 D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 2．下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 3．硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．与微粒中的O-S-O夹角相等 C．硒原子基态核外价电子排布式为 D．ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大 4．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是 A．跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键 B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷 C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化 D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 5．下列说法错误的是 A．非极性分子中可能含有极性键 B．共价键既有饱和性，又有方向性 C．范德华力既没有方向性又没有饱和性 D．双原子分子的化合物不一定是极性分子 6．不仅能够激活植物体内的酶，清除羟基自由基和等代谢产物，还能与、NO、CO等信号分子相互作用，调控植物的生长发育。下列说法正确的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．为非极性分子 C．羟自由基的电子式为： D．的结构示意图为 7．用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是    A．和都是极性分子 B．和分子中的共价键都是键 C．实验时，先挤入胶头滴管中的水，再打开止水夹 D．烧瓶中溶液颜色变红的原因： 8．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是极性分子 B．HCHO分子中σ键与π键的比值为3：1 C．HCHO、CO2分子的中心原子杂化类型相同 D．H2O分子的VSEPR模型名称为平面三角形 9．下列气体中，极易溶于水的是 A．O2 B．NH3 C．CO2 D．Cl2 10．下列物质中，由极性键构成的极性分子的是 A． B． C． D． 11．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4和CCl4 B．H2O和CO2 C．PCl3和NF3 D．BeCl2和OF2 12．下列各物质中，由极性键构成的极性分子是 A．甲烷 B．甲醇 C．乙烷 D．乙烯 13．如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是 A．可以通过热还原法得到 B．分子的共价键是键 C．可以通过电解法得到 D．水是非极性分子 14．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是 ①OF2　②BeCl2　③SO2　④CO2 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 15．下列物质中由极性键形成的非极性分子是 A． B． C． D． 16．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”的规律解释 B．共价键的极性： HF> H2O> NH3> CH4 C．只含极性键的分子，可能为非极性分子 D．凡是中心原子采用sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109° 28' 17．下列说法正确的是 A．NCl3分子的极性比PCl3的大 B．中，①②键长不相同 C．NO的空间构型为三角锥形 D．基态原子中，4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 18．吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是 A．吡啶为极性分子 B．吡啶显碱性，能与酸反应 C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道 D．在水中的溶解度，吡啶远大于苯 19．下列物质含有极性键，且为非极性分子的是 A． B． C． D． 20．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 21．在下列物质中：①CO2 ②CCl4 ③ NH3 ④ BH3 ⑤ H2O ⑥ HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是 A．①②④ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①②⑤ 22．下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是 A