2.2.1.分子的极性同步训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.2.1.分子的极性同步训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”是纯净物 B．水分子空间构型是V型 C．C60是极性分子 D．富勒烯与石墨是同位素 2．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4 3．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料，经高温烧结而成 B．加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 C．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 D．臭氧是非极性分子，是一种可以替代氯气的净水剂 4．下列叙述正确的是 A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体 B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．H2O直线形分子，是非极性分子 D．N、O、F的电负性逐渐增大 5．下列叙述中正确的是 A．CS2为含非极性键的极性分子，形成分子晶体 B．键角：BF3>CH4>H2O>NH3 C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，呈三角锥形 6．是橙黄色液体，有刺激性恶臭。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A．该分子中S原子的杂化方式是sp2杂化 B．元素的非金属性：Cl>S C．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D．该分子是极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 7．下列说法不正确的是 A．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光 B．分子是极性分子 C．右上角的3表示该能级有3个轨道 D．的模型和离子的空间构型一致 8．已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11，下列叙述错误的是 A．Y的中子数为9 B．与互为同位素 C．属于极性分子 D．是酸性氧化物 9．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．HCl B． C． D． 10．下列说法错误的是 A．分子中碳原子均为杂化 B．中所有原子都在同一平面上 C．呈正四面体结构 D．为非极性分子 11．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，的溶解度比的溶解度大 晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 C 通常条件下，分子比分子稳定性强 的原子半径比C的大，与H之间的键能比C与H之间的键能小 D 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 12．下列含有极性键的非极性分子是 ①CCl4　②NH3　③CH4　④CO2　⑤N2  ⑥H2S　⑦SO2　⑧CS2　⑨H2O　⑩HF A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑧ C．①③④⑧ D．以上均不对 13．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．CH4和Br2 B．PH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和BF3 14．CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用S8()与CH4为原料制备CS2.下列有关说法正确的是 A．CS2的熔沸点比CO2低 B．CS2可被O2氧化为CO2、SO2 C．CS2是直线形的极性分子 D．S8分子中S原子采用sp2杂化 15．氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气()：。下列说法正确的是    A．和的中心原子均为sp³杂化 B．的空间结构为正四面体形 C．、是常用的非极性有机溶剂光气的结构式 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 16．二氧化硫既是大气污染物，也是重要的化工原料。下列有关的说法错误的是 A．是V形的极性分子 B．二氧化硫可用于某些食品加工 C．可通过氧化制保险粉 D．煤炭燃烧时加入生石灰，通过“钙基固硫”法可将最终转化为 17．下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小 B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D．1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 18．下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是 A．CO2 B．Cl2 C．H2O2 D．HCl 19．反应HCHO + O2H2O + CO2可用于消