第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是 A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B．PCl3比PCl5更稳定 C．Cl-Cl键的键能kJ/mol D．P-P键的键能为 kJ/mol 2．下列反应的焓变与图象相符的是 A．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 B．镁条与稀硫酸的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 3．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制Mg是放热过程 B．稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的 D．此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol 4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)∆H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)∆H2 ③H2S (g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)∆H3 ④2S(g)=S2(g)∆H4 则∆H4的正确表达式为 A．∆H4=(∆H1+∆H2-3∆H3)× B．∆H4=(3∆H3-∆H1-∆H2)× C．∆H4=(∆H1+∆H2-3∆H3)× D．∆H4=(∆H1-∆H2-3∆H3)× 5．已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH1=-571.6 kJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH2=？的说法正确的是 A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 C．该反应ΔH2大于零 D．该反应是放热反应 6．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应： ①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③HNO3 (aq)＋NaOH (aq)===NaNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是 A．a＞b＞c＞57.3 B．a＞b＝c＝57.3 C．b＞c＝57.4＞a D．无法比较 7．某实验小组学生用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法错误的是 A．如图条件下实验过程中有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等 8．已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应的 C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．由和形成键吸收的能量为 9．32g甲烷完全燃烧。生成二氧化碳气体和液态水。放出1 780kJ热量。则甲烷燃烧热为 A．1780 kJ•mol-1 B．-1780 kJ•mol-1 C．890 kJ•mol-1 D．-890 kJ•mol-1 10．燃烧ag液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出QkJ热量，经测定ag液态乙醇与足量钠 反应生成标准状况下5.6L氢气。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（       ） A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)      ΔH＝－QkJ·mol-1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)     ΔH＝－2QkJ·mol-1 C．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)      ΔH＝－2QkJ·mol-1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)      ΔH＝＋QkJ·mol-1 11．已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表： 共价键 C－H O=O C－C C=O 键能/(kJ/mol) 413 498 331 799 热化学方程式 H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1 已知乙烷的标准燃烧热为-1560kJ·mol-1。则H－O的键能