第二章 第二节 氯及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 钠和氯 第二节 氯及其化合物 1 在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 氯是一种重要的“成盐物质” 海水 盐湖 盐矿 一、氯气的性质 一、氯气的性质 氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 盐酸 有机溶剂 染料 农药 药品 1774年舍勒在研究软锰矿时，他发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒认为这种气体是一种化合物，故称之为“氧化盐酸”。他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，因而他怀疑氧化盐酸中根本没有氧的存在，很有可能是一种单质。直到了1810年，戴维才证明了氧化盐酸是一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，愿意为绿色，中文译名为氯。舍勒制备出“氧化盐酸”之后，把它溶解在水里，发现在这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，并且他还发现“氧化盐酸“能与金属或者非金属单质发生化学反应。 一、氯气的性质 思维启迪 一、氯气的性质 阅读课本41-42页内容，试描述氯气有哪些物理性质？ ①熔点：-101℃ ②沸点：-34.6℃ ③密度：3.214g/L (0℃) 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 色 ______ __________ _____ ______ 1体积的水溶解约 体积的氯气 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 2 1、氯气的物理性质 一、氯气的性质 [思考]初中的时候，我们已经知道了氯原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测氯气的性质。 氯气性质的理论分析 从物质分类的角度分析： 氯气属于非金属单质 从氧化还原的角度分析： 氯气一定具有氧化性 极易得到 1个电子 Cl Cl－ 氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，它具有很强的氧化性。 一、氯气的性质 2、化学性质 （1）氯气与金属、非金属单质的反应 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 2Na + Cl2 2NaCl 氯气可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属氧化成最高价态。 Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 产生白烟 产生棕褐色的烟， 溶于水得棕黄色溶液 产生棕黄色的烟， 溶于水得蓝绿色溶液 一、氯气的性质 实验2-7：氢气在氯气中燃烧 氯气与非金属单质的反应 2、化学性质 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，在集气瓶口有白雾生成 H2＋Cl2===2HCl 点燃 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 （1）氯气与金属、非金属单质的反应 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了Fe、Cu、Na、H2在Cl2中的燃烧。 思考·讨论 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 一、氯气的性质 ②任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。 ①燃烧不一定要有氧气参与。 ③燃烧的本质是氧化还原反应 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 思考·讨论 氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢？ 一、氯气的性质 一、氯气的性质 （Cl2自身发生氧化还原反应） （2）与水的反应： 2、化学性质 HClO是次氯酸，是一元弱酸，具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌 Cl2 + H2O HCl + HClO 失去e-,化合价升高，被氧化 得到e-,化合价降低，被还原 （歧化反应） 一、氯气的性质 有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物 国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等） 思考·讨论 你能得到什么启示吗？ 启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。 启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。 启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。 一、氯气的性质 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 湿润的有色布条褪色 氯水具有漂白性 【实验2-8】观察实验，记录实验现象，得出实验结论 湿润的有色布条 干燥的有色布条 次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白性，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。 一、氯气的性质 次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气。 2HClO