第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NA B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA C．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NA D．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA 2．常温下，下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．新制氯水中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．加入足量氧化钠后的溶液中：、、、 3．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 (原理：NH3 +CO2 +H2O +NaCl = NaHCO3 + NH4Cl，然后将NaHCO3制成Na2CO3 ) A．A气体是，B气体是 B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧 D．侯氏制碱法的最终产品是和 4．实验小组用如下图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A．制 B．除HCl C．制NaHCO3 D．制纯碱 5．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．将过量粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生 D．Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为 6．分别向Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入相同的BaCl2溶液，加入体积相同时，恰好使上述三种溶液中全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4的数目之比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：3：3 D．3：1：1 7．下列试剂中无法鉴别新制氯水与久置氯水的是 A．淀粉碘化钾 B．有色布条 C．pH试纸 D．碳酸钠 8．化学与生活密切相关，下列物质用途不正确的是 A．漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂 B．小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂 C．泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂 D．铁粉可用于食品袋内的脱氧剂 9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．现有乙烯、丙烯的混合气体共，其原子数为 B．与在光照下反应生成的分子数为 C．足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为 D．常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 10．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水中通入少量： B．氯气通入水中： C．氢氧化镁与盐酸反应： D．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板： 11．如图中a、b、c、d、e、f为含元素的物质。下列说法不正确的是 A．a溶液的酸性比d强 B．b．c均能用于自来水消毒 C．上述6种物质，属于电解质的有3种 D．f露置于空气中会转化成d 12．下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是 A．钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B．石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色 C．与都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D．等质量的和分别与足量盐酸反应，产生的气体前者多 二、非选择题 13．根据所学知识完成下列空格，并写出相应的计算过程。 (1)①5g H2 的物质的量_______。 ②标准状况下体积是_______。 (2)①2mol H2SO4中H2SO4分子个数是_______。 ②将其溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为____。 14．钠的制备和用途 (1)制备 工业上_______可以得到金属钠，化学方程式为：_________。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈_______态，可用作快中子反应堆的_______。 ②高压钠灯发出的_______光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：________。 15．金属钠与水反应可观察到如下现象，请解释原因 ①钠浮在水面上：____________________ ②钠四处游动：____________________ ③钠熔成闪亮的小球：____________________ ④滴入酚酞变红：____________________ 16．标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为________________；体积之比为__________________；原子数比为___________________。 17．已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中钠离子数目3.01×1023，请计算填空： （1）钠离子的物质的量是_____，硫酸钠晶体的物质的量是______。 （2）所含硫酸根离子的物质的量是______，硫酸根离子的数目是______。