3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．和NaOH反应生成1mol水时，反应放出热量为57.3kJ B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．由 ，知CO的燃烧热为 D．已知 ，则的燃烧热为 2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多 3．下列厨房中的物质属于强电解质的是 A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打 4．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4= Na++ HSO B．NaHCO3Na++H++CO C．H3PO43H++PO D．HF H++F- 5．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 6．下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．的电离方程式： C．的比例模型： D．的原子结构示意图： 7．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 H2CO3 HClO H2S 电离常数 Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl- B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO 8．下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C．电离常数只受温度影响，与浓度无关 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 二、非选择题 9．按要求回答下列问题： (1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 10．现有下列八种物质：①NaHSO4溶液；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液； (1)属于非电解质的是：_______；属于电解质的是：_______；属于强电解质的是：________；所给状态能导电的是：_______；(以上均填所给物质的序号) (2)将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：_________。 (3)将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：__________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．稀的强酸和强碱生成1mol水时放热57.3kJ，而醋酸为弱酸，电离吸热，则醋酸和NaOH反应生成1mol水时放出热量少于57.3kJ，A错误； B．有些放热反应需要加热才能发生，如铝热反应为放热反应，但是需要加热引发反应，B错误； C．燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，从热化学方程式可知，CO的燃烧热为-283kJ/mol，C正确； D．二氧化硫不可燃，无法在空气中燃烧，没有燃烧热，D错误； 故答案选C。 2．C 解析：A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误； B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误； C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确； D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误； 故选C。 3．D 解析：A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意； B．白糖是有机物，属于非电解质，故B不符合题意； C．淀粉化学式(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，属