2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 LO2中含有2NA个氧原子 B．2 mol/L的NaOH溶液中，含有的Na+数目为2NA C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA D．46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为NA 2．从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是：①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH A．①② B．①③ C．②③ D．② 3．同温同压下，相同体积的气体 NO2 和NO 具有相同的 A．质量 B．原子数 C．氮原子数 D．密度 4．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量 ⑤1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 5．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液含数目为 B．标准状况下，含有分子数目为 C．与足量的氧气反应生成转移的电子数为 D．中含有的氧原子数为 6．下列物质所含分子数最多的是 A． B．标准状况下3.36LCO C． D．含个分子的(为阿伏加德罗常数) 7．小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol·L-1”，表示该体检指标的物理量是 A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 8．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是 *微粒浓度(平均值) 离子 mg/100mL mmol/L Na+ 49 21 K+ 21 5.4 Ca2+ 2 0.5 Cl- 60 16 … … … A．该饮料属于“极低钠饮料” B．1L溶液中Ca2+的质量为20g C．整个电解质饮料呈电中性 D．从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为8mmol/L 二、非选择题 9．（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。 （2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。 （3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。 （4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。 10．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____g。 (2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。 (3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。 (4)有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是_________，质量最大的是________。 11．一定量的铁与稀盐酸反应，生成标准状况下的氢气3.36L。 (1)求参加反应的铁的质量______？ (2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少毫升______？ 12．实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。 （1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积）外，还需要的仪器有___、___、___。 （2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）： ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。 ③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．没有给出气体所属状态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．没有给出溶液体积不能计算Na+数目，B错误； C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为0.5mol×2×NAmol-1=1 NA，C正确； D．46 g Na(2mol)与足量O2反应，Na由0价变为+1价，电子转移的数目为2NA，D错误； 答案选C。 2．B 解析：①溶液是均一的，故溶液的