第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．“84”消毒液与洁恻灵一起使用，能增强消毒效果 D．金属锂比较活泼，应保存在煤油中，密封 2．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 检验方法 A 除去KNO3中的NaCl AgNO3溶液 蘸取上层清液在煤气灯上灼烧，没有看到黄色 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 过量CO2 取少量溶液，加入Ca(OH)2溶液，观察现象 C FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量铁粉 过滤固体，取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，观察现象 D H2(CO2) 澄清石灰水 将已除杂质的少量气体通入氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 3．反应，是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4L含2个氧原子 B．1.8g含有的电子数为 C．反应中每生成1mol转移1mol电子 D．将4.0g溶于水配成100mL溶液，则 4．1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为： A．反应①离子方程式为： B．反应②属于分解反应 C．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 D．纯碱指的是 5．加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 A．42% B．44% C．56% D．58% 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含极性键数目为 B．溶液中的数目为 C．32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，中氧原子的数目为 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．铁粉可作食品袋内的脱氧剂 B．用广泛pH试纸测得HClO的pH为3 C．氯碱工业的主要产品有烧碱、氯气、氢气 D．用明矾除去水中的悬浮物 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断不正确的是 A．1molO3含有的原子数目为3NA B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA C．常温常压下，11.2LSO2中含有的原子数目为1.5NA D．1L1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA 9．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 10．一种从光盘金属层中回收Ag的流程图如下(其他微量金属对实验的影响可忽略)。 下列说法错误的是 A．“氧化”过程中，每生成0.1 mol AgCl，转移个电子 B．“氧化”后测定溶液的pH不可使用pH试纸 C．“转化”时的离子方程式为 D．“还原”过程中生成的气体可能是 11．下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处 D．新制氯水光照一段时间，酸性会增强 12．下列说法中，不正确的是 A．过氧化钠可作供氧剂 B．小苏打可治疗胃酸过多 C．氢氧化钠可作食品干燥剂 D．苏打可用于食用碱或工业用碱 二、非选择题 13．按要求填空。 (1)NaHCO3的俗名_______，其电离方程式 _______。 (2)NaOH的俗名是烧碱，其电离方程式 _______。 (3)新制氯水中有一种弱酸，其化学式为_______。 (4)家庭房用的纯碱的化学式：_______ 其电离方程式 _______。 14．Cl2是一种有毒气体，如果发生泄漏会对环境造成严重的危害。 (1)化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄漏。原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl，HCl再与NH3反应生成大量白烟(NH4Cl)。请结合上述信息完成下列方程式：____。 _____Cl2+_____NH3=_____NH4Cl+_____N2 (2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是____。 15．写出下列式子： (1)硫酸电离方程式___。 (2)钠和水反应离子方程式___。 (3)过氧化钠与水反应的化学方程式___。 16．取含26.1gMnO2的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：MnO2+4HCl(