3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10 B．c点的纵坐标0.33 C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点 D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 2．下列有关叙述中正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。 C．强电解质溶于水后都能完全电离，其水溶液中一定不存在电离平衡 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小 3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 B 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 C 用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变浅 反应的平衡正向移动 D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 4．在一定温度下，当固体在水中达到溶解平衡时，若使固体的量减少，而不变，可采取的措施是 A．加固体 B．加少量 C．加固体 D．通入气体 5．化学与生活密切相关。下列有关物质的应用与盐类水解无关的是 A．Na2CO3溶液常作餐具的洗涤剂 B．KAl(SO4)2·12H2O常作饮用水的净水剂 C．NH4Cl溶液常作金属的除锈剂 D．Na2S常作废水中Hg2+、Cu2+等的沉淀剂 6．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是 A．加入：、、、 B．加入：、、、 C．加入：、、、 D．加入：、、、 7．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 8．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去HC1中混有的 将混合气体通过硫酸铜溶液 B 检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠 向混合溶液中加入足量硝酸银溶液，观察沉淀颜色 C 除去乙烷中混有的乙烯 通入适量，在适当温度和催化剂作用下将混合物中的乙烯转化为乙烷 D 检验某混合溶液中是否含 有 用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧，观察焰色 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3.工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下： 常温下，当溶液中的某离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。据此可知，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到___________时，即可视为Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20) 10．I．氧化还原滴定—取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。 表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 1.00 22.50 第四次 25.00 4.00 24.10 (1)滴定时，KMnO4溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是_______________。 (2)该草酸溶液的浓度为__________。 II．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 (3)参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_____(填选项字母)。当Cl-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度为___________________。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.0×10-10 5.35×10-13 1.2