3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．关于电离子平衡CH3COOHCH3COO-+H+的说法中正确的是 A．加入几滴浓盐酸，平衡逆移动，电离平衡常数Ka变小 B．加水稀释变大 C．加入少量CH3COONa晶体，平衡逆移动，c(CH3COO-)减小 D．加水稀释，平衡正向移动，导电能力增强 2．下列物质中，属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NH3 C．CH3CH2OH D．BaSO4 3．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12 则下列说法不正确的是 A．常温下，加水稀释醋酸，增大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．碳酸的酸性强于氢硫酸 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 4．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH) C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋) 5．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+) C．c(NH3•H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+) 6．下列各项中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 7．下列叙述中，正确的是 A．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 8．将HF溶液加水稀释后，下列说法中不正确的是 A．HF的电离程度增大 B．溶液的pH值增大 C．c(OH-)增大 D．HF的电离常数增大 二、非选择题 9．有以下物质：①熔融的NaCl；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸；⑪石墨；⑫硫酸氢钠固体。 (1)其中能导电的是___；属于非电解质的___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___。 (3)将物质⑫配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式：___。 10．按要求回答下列问题： (1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+H2O H2SO3+OH－ ① HSO H++SO ② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 (2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) ① Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl－ ② HClOH+ + ClO－ ③ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 ①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=___________，由图可知该常数值为___________。 ②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季___________(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释：___________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．温度不变则Ka不变，A错误； B．=，加水稀释c(CH3COO-)减小，则该比值增大，B正确； C．CH3COONa电离产生大量醋酸根，所以c(CH3COO-)增大，C错误； D．加水稀释，溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱，D错误； 综上所述答案为B。 2．D 解析：电解质的强弱要看是否能完全电离，能完全电离的有强酸、强碱、大多数盐为强电解质，部分电离的有弱酸、弱碱、水等是弱电解质，BaSO4是强电解质，故选：D。 3．A 解析：A．已知醋酸的电离平衡常数，温度不变，Ka不变，因，故常温下加水稀释醋酸，不变，A错误； B．多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H+抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少