专题5 微观结构与物质的多样性【速记清单】-2023-2024学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题5 微观结构与物质的多样性 必背知识清单01 元素周期律 一、元素的原子结构和化合价的周期性变化 1．原子序数 (1)概念：按照________由小到大的顺序给元素依次编号，叫做原子序数。 (2)原子序数＝_________＝__________＝_________。 2．原子结构的变化规律 (1)原子最外层电子排布的规律性变化 除H、He外，元素随着原子序数的递增，原子最外电子层数重复出现从___递增到___的变化，说明元素原子的最外层电子数出现_______变化。 (2)元素原子半径的变化规律 随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现_______变化，原子序数为3~9号及11~17号的元素的原子半径依次_______。 3．元素化合价的变化规律 (1)1~18号元素的最高正化合价的变化规律是____________________________，其中_______元素没有最高正化合价，最低负化合价的变化规律是____________________________。 (2)元素的最高化合价与最低负化合价的数值与原子最外层电子数的关系是 最高正化合价=______________（_______除外） 最低负化合价=______________ 最高正化合价+|最低负化合价|=_______。 (3)元素主要化合价呈现周期性变化的根本原因是：随着核电荷数的递增，原子的________________呈周期性变化 【归纳小结】元素的化合价 (1)H元素的化合价有＋1、－1、0价。 (2(F元素只有负价无正价。 (3)O元素有正价但无最高正价。 (4)金属元素只有正价无负价。 (5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)。 (6)稀有气体元素的化合价看作0。 【归纳小结】微粒半径大小的比较方法 (1)同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径减小。如： r(Li)＞r(Be)＞r(B)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(F)。 (2)同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增大，原子半径增大。如： r(Li)＜r(Na)；r(F)＜r(Cl)。 2．核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。 (1)r(阴离子)＞r(原子)：r(H－)＞r(H)； (2)r(原子)＞r(阳离子)：r(H)＞r(H＋)； (3)r(低价阳离子)＞r(高价阳离子)：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 3．离子半径大小比较 (1)离子的电子层数越多，离子半径越大。如： r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。 (2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小。如： r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)；r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 二、元素性质的周期性变化 1．探究钠、镁、铝性质的递变 (1)钠、镁、铝与水反应 钠与水在_______下剧烈反应，反应方程式为____________________________。 镁与水在_______下不反应，加热，反应_______，化学方程式为____________________________。 铝_______与水反应。 (2)镁、铝与酸反应 除去氧化膜的镁条和铝片与稀盐酸反应，_______反应更剧烈。 反应的离子方程式分别为____________________________ 、____________________________。 (3)实验结论：金属性强弱为______________。 2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 (1)硅、磷、硫、氯4种元素对应的气态氢化物依次是____________________________（写化学式）。 (2)硅、磷、硫、氯单质与氢气反应的条件逐渐变得_______，其对应的气态氢化物的热稳定性逐渐_______。 元素非金属性由强到弱的顺序为______________。 3．11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱比较 (1)11~17号元素的最高价氧化物对应水化物： 元素 Na Mg Al Si P S Cl 化学式 酸碱性强弱 (2)探究Al(OH)3的两性 Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是______________。 写出下列化学方程式： AlCl3溶液与氨水反应：____________________________。 Al(OH)3与盐酸反应：____________________________。 Al(OH)3与NaOH溶液反应：____________________________。 4．元素性