精品解析：湖北省宜城市第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

宜城一中2023—2024学年9月月考化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　C12　N14　S32　K39 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 2. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤日照香炉生紫烟；⑥火树银花。 A. ①②④⑥ B. ③⑤ C. ⑤⑥ D. ③ 3. 碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)+I2(?)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1 ②H2(g)+I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1 下列判断正确的是 A. ①中的I2为固态，②中的I2为气态 B. 1mol固态碘升华时将吸热17kJ C. ①的产物比②的产物热稳定性更好 D. ②中反应物总键能比生成物总键能大 4. 下列说法正确的是 A. 放热反应均是自发反应 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行 C. 物质的量增加的反应，△S为正值 D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 5. 已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A. 冰融化为水时，需要吸收热量 B. 1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变 C. H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol D. △H的单位中“mol-1”指每摩尔反应 6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. CO为还原剂 B. 总反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=−226kJ·mol−1 C. Pt2O+作为该反应的催化剂，能显著改变体系中的活化分子百分数 D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 7. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=−890.3kJ·mol−1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=890.3kJ·mol−1 C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH=−285.8kJ·mol−1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=−571.6kJ·mol−1 8. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 9. 下列有关反应速率的说法，不正确的是 A. 已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 B. 用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 C. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率变慢 10. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-