3.1.3电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.3电离平衡2023_2024学年高二化学上学期同步练习选择性必修1（人教版2019） 一、单选题，共12小题 1．（2023秋·高二课时练习）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6× 10-5mol·L-1 6.3× 10-9mol·L-1 1.6× 10-9mol·L-1 4.2× 10-10mol·L-1 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 2．（2023秋·高二课时练习）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 3．（2023秋·高二课时练习）下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是 A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关 C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱 D．多元弱酸的各级电离平衡常数相同 4．（2023秋·高二课时练习）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和的值保持不变 B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值减小 C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：> D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大 5．（2023秋·高二课时练习）下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 A．   B．   C．   D．   6．（2023·高二课时练习）已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 7．（2023秋·高二课时练习）下列说法正确的是 A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K 8．（2020·高二课时练习）在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 9．（2022·高二课时练习）表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释溶液，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 10．（2022·高二课时练习）在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小 D．加入少量固体，减小 11．（2022秋·高二课时练习）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 A．向溶液中通入少量： B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 C．向溶液中通入少量： D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 12．（2023秋·高二课时练习）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ki=1