精品解析：四川省射洪中学2022—2023学年高一下学期（强基班）第二次月考化学试题

射洪中学高2022级强基班高一(下)第二次学月考试 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每题3分，共30分) 1. 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 增加炼铁高炉的高度，可减少高炉尾气中CO的排放 B. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 2022北京冬奥会速滑馆“冰丝带”用干冰做制冷剂制冰，此过程是吸热反应 D. “华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是SiO2 2. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. CS2的电子式为 B. M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M C. HClO的结构式： D. CH4的球棍模型： 3. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B. SiO2与足量的焦炭反应，生成1mol气体时转移的电子数为2NA C. 标准状况下，22.4L己烷中含非极性键的数目为5NA D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA 4. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O D. Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O 5. 下列实验不能达到实验目的的是 A B C D 生成红棕色气体，证明红热木炭与浓硝酸发生反应 产生白烟，证明氨与氯化氢反应生成固体铵盐 蔗糖变黑“长大”，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 品红褪色，证明浓硫酸与铜反应产生二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 6. 用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快且不影响氢气量是 ①加热 ②将稀硫酸改为98%的浓硫酸 ③加入少量KNO3固体 ④铁粉替代铁片 ⑤滴加几滴CuSO4溶液 ⑥加入少量醋酸钠晶体(CH3COONa) A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③⑥ D. ③④ 7. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. 第①步、第⑤步、第⑦步都会用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 B. 第②③④⑥步通过沉淀法除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 C. 将BaCl2溶液改为Ba(OH)2溶液，可使②③④步缩减为两步 D. 第⑥步加稀盐酸的目的只是为了除去CO 8. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量 B. 图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 C. 图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定 D. 图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大 9. 含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ得到固体A主要成分是 B. 为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ宜在高温下进行 C. 滤液B中大量存在的主要离子有、、 D. 反应Ⅲ的化学方程式为 10. 将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。在其他条件相同时，HI(g)的物质的量n随时间t的变化情况如表中数据所示，下列说法不正确的是 0 10 20 30 40 50 60 1(800℃) 1.0 0.80 067 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820℃) 1.0 0.40 025 0.20 0.20 0.20 0.20 A. 在实验1中，反应在10～20min内v(HI)=6.5×10-3mol/(L·min) B. 根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C. 根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势 D. 根据实验1和实验3，可得出反应吸热，温度越高，平衡越正向移动，HI的分解率越大 二、不定项选择题(每小题有一个或两