3.1电离平衡课堂同步练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列事实能证明醋酸是弱酸的是 A．0.01 mol/L醋酸溶液可以使石蕊试液变红 B．可用白醋除去少量水垢 C．常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 D．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 2．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀) A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．加入适量的固体 D．加入适量的固体 3．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D．浓盐酸 4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 5．用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．n(OH-) C．c(NH3·H2O)/c(H+) D．c(H+) 6．下列物质属于弱电解质的是 A．冰醋酸 B．碳酸钙 C．葡萄糖 D．醋酸钠 7．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(　　) A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍 D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍 8．下列有关电解质的说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 9．下列属于弱电解质的是 A．HCl B．CO2 C．BaSO4 D．HF 10．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO NH3 非电解质 SO3 Fe H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．现有以下物质： a．NaCl晶体    b．    c．冰醋酸    d．汞 e．固体BaSO4    f．稀硫酸    g．    h．熔融 请在下列横线上填上相应物质的标号。 （1）以上物质能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 ； （2）以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ； （3）属于强电解质的是 ； （4）属于弱电解质的是 12．以溶液中的平衡移动为例，用“增大”“减小”或“不变”填空。 改变条件 溶液导电能力 加少量浓硫酸 加 加水稀释 滴入纯醋酸 13．溶液是实验室中的常用试剂。 (1)请分析溶液的组成： 。 (2)下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 。 A．中含氢元素 B．电离使溶液中 C．能电离出 D．能促使水电离出更多的 (3)实验测得溶液的，由此确定是弱电解质，理由是 。 14．有以下物质：①石墨  ②SO2  ③NaCl  ④盐酸  ⑤液氯  ⑥熔融K2SO4  ⑦HF  ⑧乙醇 ⑨氨水  ⑩NH3·H2O，用序号填写下列问题： (1)能导电的是 。 (2)属于强电解质的是 。 (3)属于弱电解质的是 。 15．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡