3.2.1水的电离课堂同步练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.1水的电离课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=11的溶液中：、、、 B．无色可使pH试纸变红的溶液中：、、、 C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 2．用蒸馏水稀释的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是 A．c(H+) B． c(H+)∙c(OH-) C． D． 3．关于水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 C．将水加热，pH不变 D．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变 4．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是 A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应的溶液pH<7 D．a点溶液可能是NaOH溶液 5．对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是 A．由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大 C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+) 增大 D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 7．下列说法正确的是 A．克和的固体混合物中含有的阴离子数目为 B．用铜做电极溶液的反应方程式： C．常温时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 D．在蒸馏水中滴加浓，不变 8．在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是 A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是11 9．下列说法正确的是 A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．的HCl溶液中含有18NA个电子 B．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA C．()中含键的数目为0.3NA D．常温下，的溶液，其，则该溶液中由水电离生成的的数目为10-5NA 二、填空题 11．I.现有①硫酸铜晶体、②稀硫酸、③醋酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥石墨、⑦固态苛性钠、⑧氨水。 (1)属于弱电解质的是 。(填序号，下同)。 (2)能导电的是 。 II.如表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题： (3)若25＜t1＜t2，则a 1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)，作此判断的理由是 。 (4)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。 (5)在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水= 。 (6)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= 。 12．水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为 ． (2)水的离子积常数表达式为 ． (3)及影响因素 ①25℃时， ． ②水的电离是的可逆过程，故温度升高 ． ③水的离子积常数只受 的影响，与、的变化无关． 13．回答下列问题： (1)某次实验中将含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 。 (2)下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH4Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸钡⑧