3.2.2溶液的酸碱性与pH课堂同步练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.2溶液的酸碱性与PH课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 D．c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性 2．下列溶液一定呈酸性的是（    ） A．c(H+)=c(OH-)=10-6 B．PH<7的溶液 C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，20 g D3O+中含有10NA 个电子 B．标况下，2.24L CCl4所含共价键的数目是0.4NA C．0.1mol N2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数目为0.2NA D．100 mL pH = 1的H2SO4和HCl的混合溶液中，H+的数目是0.01NA 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 5．下列溶液一定显酸性的是 A．c(H+)>10-7mol/L B．pH<7的溶液 C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．c(H+)=10-6mol/L 6．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是： （ ） A．pH=1的溶液： B．由水电离出的的溶液： C．含大量Fe3+的溶液： D．pH=13的溶液： 7．下列叙述正确的是 A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 B．pH=3的醋酸溶稀至10倍后pH=4 C．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 D．室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7 8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸钠溶液 C．pH=4的盐酸和pH=10的氨水 D．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 9．将为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中约为（    ） A． B． C． D． 10．下列关于各图象的解释或结论错误的是 A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ∆H =-241.8kJ·mol-1 B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数A=B D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 二、填空题 11．现有时的溶液，欲用以下几种方法将其调为11，回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和) (1)此的溶液中由水电离产生的 ； (2)加水稀释，需加水的体积为 ； (3)加入的盐酸，需加盐酸的体积为 ； (4)加入的溶液，需加溶液的体积为 ； 12．请根据信息回答下列问题。 (1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeO⇌H++SeO。 ①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式 。 ②已知25℃时，1mol/L的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数Ka= (用含α的计算式表示，忽略水的电离) (2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25℃时，K a1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7，HF的电离常数的值为Ka=3.6×10-4，将足量H3PO3溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为 。 (3)在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。 ①C点溶液中的主要溶质是 (写化学式)。 ②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 ③当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，溶液的pH值为 (已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计) 13．溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH-)的关系 c(H＋)与c(OH-)的关系 c(H＋)的范围(室温下) 酸性溶液 c(H＋)>