第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共13题） 1．下列叙述正确的是 A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B．盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物 2．用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．该脱除过程中，太阳能转化为化学能 B．NO在P1端发生还原反应 C．在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，则端的反应为 D．最终转化为的化学方程式为 3．铅酸蓄电池的工作原理为：，下列判断错误的是 A．K闭合时，c电极反应为 B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 4．对于反应(未配平)，下列说法正确的是 A．和是还原产物 B．该反应能说明的氧化性大于 C．氧化产物和还原产物的个数比为 D．配平后的化学方程式为 5．下列叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A．维生素C用作食品抗氧化剂 B．用84消毒液(有效成分NaClO)灭杀细菌 C．用石灰浆固化CO2 D．“曾青得铁则化为铜”的湿法炼铜技术 6．如图所示的装置中，属于原电池的是(　　) A． B． C． D． 7．下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的是 A B C D 实验目的 验证与的反应是可逆反应 测定中和反应的反应热 验证正反应是放热反应 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁 9．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是    A．a为电解池的阴极 B．b的电极反应方程式： C．去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小 10．下列实验的操作合理且解释或结论正确的是 实验操作 解释或结论 A 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜以加快反应速率 是该反应的催化剂 B 向碘水中加入振荡静置，液体分层，下层紫色 利用了物质的相似相溶的性质 C 除去乙酸乙酯中的杂质乙酸，可加入饱和的碳酸钠溶液，然后蒸馏 乙酸乙酯的沸点低，加热易挥发，便于分离 D 常温下，用pH计分别测定和的醋酸铵溶液的pH，测得pH均等于7 相同温度下，不同浓度的醋酸铵溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 11．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是 A．起到催化作用 B．基元反应1的方程式为： C．基元反应1的活化能比基元反应2的高 D．图示过程中，会发生变化 12．新型三步法氯碱工艺，具有清洁、低成本的特点，其工作原理如图所示，假定各装置中溶液体积均为(忽略反应过程中体积变化)。各步骤开始工作时，下列说法错误的是 A．与传统方法相比，该方法可不需要离子交换膜 B．过程①中b极电极反应式： C．过程②外电路转移时，溶液物质的量浓度变为 D．过程③中溶液中向f极方向移动失去电子产生 13．如图是氯碱工业离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中阳离子交换膜只允许Na+等通过，不允许OH-、Cl-等阴离子及气体分子通过，下列有关说法错误的是 A．阴极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．使用的阳离子交换膜阻止阴离子OH-和气体通过，使生成的NaOH更纯 C．e处出来的气体主要是O2 D．b处通入的原料是NaOH的稀溶液 二、填空题（共8题） 14．I、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是 。 II、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (3)干法制备高铁酸钠的主