2024届高三化学高考备考一轮复习——水溶液中的离子反应与平衡

2024届高三化学高考备考一轮复习——水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 除去CO2中的SO2 实验室制氯气 测定盐酸浓度 制备并收集NH3 A．A B．B C．C D．D 2．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是 A．铝片能与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝能溶于强碱溶液 C．氯化铝溶液显酸性 D．铝能发生铝热反应 3．下列说法正确的是 A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连 B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小 C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变 D．其它条件不变时，升高温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小 4．下列溶液肯定显酸性的是 A．含 H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH＜7 的溶液 D．c(H+) ＞c(OH－)的溶液 5．黑火药是中国古代四大发明之一，S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应中每生成标准状况下2. 24L N2转移电子数目为1. 2 NA B．1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为0. 5NA C．常温下3.2g由SO2、S2组成的混合物中所含质子数为1.8NA D．28g N2中含有π键数目为NA 6．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡 溶液红色变浅 Na2CO3溶液存在水解平衡 B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡 ，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ C 检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验 试纸不变蓝 该食盐不含有KIO3 D 向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液 均有沉淀生成 蛋白质均发生了盐析 A．A B．B C．C D．D 7．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是 A．当，此中主要碳源为 B．A点，溶液中和浓度相同 C．当时， D．碳酸的约为 8．已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是 A．T1>T2 B．a =4.0×10-5 C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变 D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L 9．将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解)。下列叙述正确的是（    ） A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol/L D．Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全 10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．随pH增大，数值先减小后增大 B．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- ) C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3) 二、多选题 11．根据下列操作和现象所得到的结论错误的是 选项 操作和现象 结论 A 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 该气体产物具有漂白性 B 将熔融态硫酸(纯硫酸)放入电解池，检测发现纯硫酸不导电 硫酸是共价化合物 C 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和Cus固体，FeS溶解而CuS不溶解. Ksp(CuS)>Ksp(FeS) D 向某有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，溶液由浅绿色变为红棕色 该有机物中含有硝基 A．A B．B C．C D．D 12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉