3.2水的电离和溶液的pH课堂同步练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.0 mol 与在光照条件下反应生成分子数为 B．1 mol甲基()中所含电子数为 C．室温下100 mL pH为10的溶液中，由水电离出的的数目为 D．0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应，分子总数小于 3．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物。Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A．离子半径由小到大顺序：X<Y<Z<T B．氢化物沸点一定存在：Y>R C．最高价氧化物对应水化物酸性：T>R D．由X、T、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 4．对下列实验过程叙述正确的是 A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应 B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3 C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生 D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2g氦气含有的质子数为 B．标准状况下，22.4L中含有的氯原子数为 C．14g(分子结构：)中共价键数目为 D．25℃时，pH=9的溶液中，由水电离出的数为 6．25°C 时，向 20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．HA 为强酸 B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞 D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-） 7．下列各组离子在相应的条件下，一定能大量共存的是 A．能使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 B．由水电离产生的 c的溶液：、、、 C．在 的溶液中：、、、 D．常温下， 的溶液中：、HCO3-、、 8．下列说法正确的是（　　） A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大 B．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 C．准确量取35.20 mL KMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管 D．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：、、、 B．0.1 mol/L 溶液：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 二、填空题 11．25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol∙L−1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算： (1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度 。 (2)原混合液中HCl的物质的量浓度 。 (3)B点时溶液的pH 。 12．酸溶液稀释后的pH的计算 (1)pH=2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。 (2)若将pH=5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。 (3)pH=2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。 13．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。 (1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝ 。 (2)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平