第二章海水中的重要元素第三节物质的量第1课时物质的量课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 热力学温度T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量n 摩尔 mol 资料卡片 P54 【任务一】物质的量 1、定义：表示 的集合体。 2、符号： 。 3、单位： 简称： ，符号为： 。 阅读课本P53第三段，完成下面的填空。 一定数目粒子 n 摩尔 摩 mol { 原子、分子、离子、原子团、 电子、质子 、中子等微观粒子 C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H+、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词； 是衡量一定微观粒子数目集体的物理量。 不能理解成物质的数量或质量。 B、摩尔只能描述原子、分子、离子、原子团、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 4、注意事项： 思考：判断下列说法是否正确 （A）1 mol氧 （B）1 molH （C）2 mol大米 （D）H2SO4的物质量为3mol （E）二氧化碳的摩尔数是0.5 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 1mol 氢原子 大米是宏观物质 物质的量不能拆开 “摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混淆，应该是二氧化碳分子的物质的量是0.5mol或者是0.5摩尔二氧化碳分子。 一打生蚝几个？ 1 mol的衡量标准 宏观物质 微观粒子 二 1 mol的衡量标准 1、定义 把1 mol任何微粒所含的微粒数为阿伏加德罗常数 2、符号：NA 【任务二】阿伏伽德罗常数 3、数值 NA≈ 6.02×1023 mol-1 约等于 近似值 二 4、微观粒子数、物质的量、NA之间的关系 n = N NA 物质的量 （单位：mol） 微粒数 （单位：个） 阿伏加德罗常数 （单位：mol-1） N = n × NA 【任务二】阿伏伽德罗常数 1mol H2O中有多少H和O 1个 H2O由2个H和1个O构成 2个 H2O由4个H和2个O构成 6.02×1023个 H2O 由2×6.02×1023个H和6.02×1023个O构成 【任务二】阿伏伽德罗常数 例1：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023 mol-1 C 评价任务二 【例2】填空 （1）3 mol Na2CO3含有 个钠离子， 个碳酸根离子。 （2）6.02×1023个碳原子有 mol 碳原子。 （3）1个 CO2中含有 个质子, 个电子，2mol CO2中质子的物质的量为 ，质子数为 ，电子数为 。 （4）0.1molNa+含有 个电子；0.1molOH—中含有 个电子。 （5）0.1 mol Na2CO3·10H2O含有 个氢原子、含有 个氧原子和 mol原子。 评价任务一、二 那么单位物质的量的微粒与其所具有的质量又有什么关系呢？ 粒子符号 相对分子质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.302X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 1 mol任何粒子或物质的质量（g）在数值上= 相对分子质