3.1.2电离平衡常数和电离度 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

弱电解质的电离平衡 第2课时 电离平衡常数和电离度 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 1 1.知道电离平衡常数的含义、影响因素及简单应用。 2.能理解电离度。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸的用Ka表示，弱碱的用Kb表示。 1．表达式 (1)对于一元弱酸HA： (2)对于一元弱碱BOH∶ H2CO3 H＋＋HCO3－ Ka1＝ HCO3－ H＋＋CO32－ Ka2＝ c(A−)·c(H+) c(HA) Ka＝ Kb＝ c(B+)·c(OH−) c(BOH) 电离平衡常数 2.电离常数K的意义: 电离常数表征了弱电解质的电离能力， 根据相同温度下，电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。 ①弱碱的Kb越大，电离程度越大，越容易电离出OH-，碱性越强。 ②弱酸的Ka越大，电离程度越大，越容易电离出H+，酸性越强。 酸性强弱： Ka1（H2SO3）=1.54×10-2 Ka1 (H3PO4)=7.1×10-3 Ka(HF)=6.8×10-4 Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 Ka1（H2CO3）=4.54×10-7 Ka1(H2S)=1.0×10-7 Ka (HClO)=3.2×10-8 Ka (HCN)=6.2×10-10 (常温下) H2SO3 > H3PO4 > HF > CH3COOH > H2CO3> H2S > HClO > HCN 电离平衡常数 探究二 影响电离常数大小的因素 名称 化学式 电离常数(K) 名称 化学式 电离常数(K) 碳酸 H2CO3 Ka1=4.50×l0-7 亚硫酸 H2SO3 Ka1=1.40×l0-2  Ka2=4.70×10-11 Ka2=6.00×l0-8 草酸 H2C2O4 Ka1=5.60×l0-2 氢硫酸 H2S Ka1=1.10×l0-7  Ka2=1.50×l0-4 Ka2=l.30×10-13 磷酸 H3PO4 Ka1=6.90×l0-3 Ka2=6.20×10-8 Ka3=4.80×l0-13  比较多元弱酸的各步电离常数可以发现， Ka1>Ka2>Ka3>……当 Ka1>>Ka2时， 计算多元弱酸中的 c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离. 分析相同温度下(25℃)多元弱酸的电离常数，你有什么发现？ 问题3 5 25℃时，几种弱酸的电离常数 名称 电离常数 HF 3.5×10-4 H2CO3 4.3×10-7 CH3COOH 1.8×10-5 HClO 3.0×10-8 不同温度下醋酸的电离常数 温度 电离常数 25℃ 1.8×10-5 50℃ 5.1×10-5 结论1: 相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同，即影响电离常数大小的主要因素是弱电解质本身的性质。 弱电解质的电离常数受温度的影响， 升高温度，电离平衡常数增大。 结论2: 越热越电离 3.特点及影响因素 (1)多元弱酸是分步电离的,一步只电离一个H+， 各级电离常数的大小关系一般是Ka1≫Ka2≫Ka3, 所以其酸性主要决定于第一步电离。 (2)影响因素: 越热越电离 CH3COOH的电离常数（25 ℃） ＝1.75×10−5 Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) ＝6.2×10−10 Ka＝ c(CN−)·c(H+) c(HCN) CH3COOH ＞ HCN 酸性： （1）相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱 HCN的电离常数（25 ℃） 4、电离平衡常数的应用 8 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)。若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2； NaCN＋HF=HCN＋NaF； NaNO2＋HF=HNO2＋NaF， 由此可判断下列叙述中不正确的是(　　) A．Ka(HF)＝7.