3.1.1 弱电解质的电离 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

弱电解质的电离平衡 第一课时 电离平衡 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 1 1.能说出电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.能说出电离平衡的影响因素。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 化合物的分类 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 1.电解质与非电解质 (1)电解质: 在 能导电的化合物。 (2)非电解质:在 都不导电的化合物。 (3)强电解质： 的电解质。 (4)弱电解质： 的电解质。 温故知新 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 温故知新 A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH3·H2O E.CH3COOH F.铝条 G.石墨 H.NH3 I.CO2 J.蔗糖 K. Cl2的水溶液 (1)属于电解质的是 ， (2)属于非电解质的是 ， (3)既不是电解质又不是非电解质的是 ， 它们分别属于 或 。 A、B、C、D、E H、I、J F、G、K 单质 混合物 (4)属于强电解质的是 ， (5)属于弱电解质的是 . A、B、C D、E ——依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类 分类依据 强酸： HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4 强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等 金属氧化物： Na2O、CaO等 水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质 强电解质 弱电解质 水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质 弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl等 H2O 离子化合物和部分共价化合物 下列物质的分类组合全部正确的是(　　) B 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S CH3COOH 思考感悟 难溶的电解质都是弱电解质,易溶的电解质都是强电解质吗? 提示:不是。难溶、易溶是指物质溶解度的大小,而强电解质和弱电解质是根据电解质在水中的电离程度区分的,这是两个不同的概念,无必然的联系。 电解质的强弱与溶解度无关。 (1)CaCO3、BaSO4等难溶盐在水中存在溶解平衡，但溶解的部分完全电离， 是强电解质。 (2)HF、CH3COOH在水中溶解度很大，但只有部分电离，是弱电解质。 下列关于强弱电解质的叙述错误的是(　　) A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 B 盐酸、醋酸的电离程度对比 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 与镁条反应的现象 导电能力 pH 【实验3-1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 实验3-1 10 0.1 mol/L 醋酸 0.1 mol/L 盐酸 盐酸、醋酸的电离行为微观示意图对比 水溶液中不存在溶