2024届高三化学高考备考一轮复习——金属材料专题训练

2024届高三化学高考备考一轮复习——金属材料 一、单选题 1．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（   ） A．生铁 B．硫酸 C．烧碱 D．纯碱 3．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2  还原氧化镁制得镁 C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁 D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 4．下列说法不正确的是 A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B．75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好 C．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属 D．在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石 5．冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定) A．1392 m3 B．1740 m3 C．1920 m3 D．2304 m3 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为气态 D．原子半径的大小W＜X＜Y 7．某化学实验小组在实验室中以含有Zn2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-的废水为原料提取ZnCl2溶液，实验流程如图所示。已知：滤液Ⅰ中存在[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，滤渣Ⅱ的主要成分为CuS。下列说法错误的是 A．过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤渣Ⅰ的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝 C．滤液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均含有氯化铵 D．若直接加热蒸干滤液Ⅱ，可获得纯净的氯化锌 8．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是 A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，则E一定能还原 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 9．有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 ①气体X和气体Y混合 气体变红棕色 ②Y、M、N分别与氢硫酸反应 都产生淡黄色固体 ③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近 产生白烟 ④气体N通入少量溴水中 溴水变成无色透明的液体 X、Y、Z、M、N依次可能是 A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．O2、NO、HCl、NH3、CO2 D．NO、O2、NH3、HNO3、CH4 10．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色 ④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀 分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　） A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种 C．Z溶液中一定含有Na2CO3 D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl 二、多选题 11．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是 A．钛合金比纯钛熔点高 B．氯化过程中FeCl3，既是氧化产物又是还原产物 C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气 D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol 12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素