2024届高三化学高考备考一轮复习——化学反应综合

2024届高三化学高考备考一轮复习——化学反应综合 一、单选题 1．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 2．下列物质属于弱电解质的是        A．CO2 B．醋酸 C．蔗糖 D．硫酸 3．下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是             A．实验室快速制氨气 B．测定某未知浓度的稀硫酸 C．绿矾晶体制备FeSO4 D．浓氨水与浓硫酸反应 A．A B．B C．C D．D 4．准确掌握元素及其化合物的性质有助于开发物质新用途。下列说法错误的是 A．铝合金门窗比纯铝门窗抗形变性能好 B．钠电池中的电解质溶液使用CCl4更安全 C．SO2以作为葡萄酒抗氧化剂 D．使用没食子酸()和铁盐可以制造墨水 5．高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。) A．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 C．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质 D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度 6．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是    A．电极a是正极 B．O2-由电极a移向电极b C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D．当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA 7．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3 8．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．该电池使用的是碱性电解质水溶液 B．中间的隔膜是阳离子交换膜 C．放电时，正极反应包括3Mg2+ +MgS8- 6e- =4MgS2 D．充电时，电子从Mg电极流出 9．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极上发生氧化反应 B．通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O C．通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1g氘和1.5g 完全聚变为时，释放的质子数为 B．24g镁在足量空气中充分燃烧时转移的电子数大于2 C．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为 D．室温下，1L的溶液中发生电离的分子数目为 二、多选题 11．甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A．无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大 B．无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小 C．该条件下CO2比CO的稳定性强 D．加入该催化剂可提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变 12．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1mol 、4mol 的混合气体，发生反应：  ，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内为0.4mol。下列说法正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．升高温度，的生成速率增大，消耗速率减小 C．0～8min内的平均反应速率 D．平衡体系中(g)的物质的量分数为 三、计算题 13．下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。 (1)B处时残留物的化学