5.1.1 质量守恒定律（课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步课件+学案（人教版）

第五单元 课题1 质量守恒定律 课时1 质量守恒定律 情景导入 生日宴会中我们发现点燃的生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是怎样变化？ 学习目标 1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。（重点） 2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。（难点） 3.化学方程式的定义及意义。（重点） 授课 一、质量守恒定律 观察与思考： 【提出问题】 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 【猜想】 化学反应前后物质的质量没有变化。 【设计实验】 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 实验与探究： 方案一： 【实验原理】 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 【实验步骤】 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。 1．方案一：红磷燃烧前后质量的测定 【实验过程】 反应前总质量（m1） 　　　　　　 实验现象 　　　　　 反应后总质量（m2） 　　　　 反应的符号表达式 　　　　 按实际 按实际 产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪 点燃 P＋O2 P2O5 【问题讨论】 （1）锥形瓶底部的细沙有何作用？________________________________。 （2）系在玻璃管上端的气球有何作用？____________________。 （3）气球出现上述变化的原因是__________________________________ _______________________________________________________________。 防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂 红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀， 气球鼓起；反应消耗了氧气，生成固体，瓶内压强减小，冷却后气球变瘪 密闭装置，缓冲压强 实验与探究： 方案二： 【实验原理】 【实验步骤】 在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 2．方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应前总质量（m1） 　　　　　 实验现象 反应后总质量（m2） 　　 反应的符号表达式 　　　　 按实际 铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 按实际 归纳与小结： 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。 教师点拨　①质量守恒定律只适用于化学反应，一切化学反应都遵守质量守恒定律。②没有参加化学反应的物质（即过量的反应物）的质量不算入参加反应的物质的质量总和当中。③质量守恒定律是质量的守恒，不是体积的守恒。 观察与思考： 水通电分解的微观示意图 交流与讨论： 化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子 分解为 原子 组合 新分子 交流与讨论： 化学反应前后 宏观 微观 不 变 　 元素种类 元素质量 原子种类 原子数目 原子质量 改变 物质的种类 分子的种类 可能 改变 元素的化合价 分子数目 应用质量守恒定律要注意: 1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。 3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 观察与思考： 1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？ 2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？ 完成课本第94页实验5－1和实验5－2，填写有关实验内容并分析“守恒”或“不守恒”的原因。 1．实验5－1　盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验现象 　　　　 反应后天平是否平衡 反应的符号表达式 分析 快速产生气泡 Na2CO3＋HCl NaCl＋H2O+CO2 不平衡（或指针偏右）　 生成的二氧化碳气体逸散到空气中 知识点 质量“不守恒”的实验情况分析 14 2. 实验5－2　镁条燃烧前后质量的测定 实验现象 反应后天平是否平衡 反应的符号表达式 固体质量变化的