第一章《化学反应与能量转化》测试卷2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）高中化学选择性必修1

第一章《化学反应与能量转化》测试卷 一、单选题 1．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入19.6gCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为 A．0.8mol B．1.0mol C．1.2mol D．1.6mol 2．化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．铜在酸雨中发生析氢腐蚀 D．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅，可将太阳能转化为电能 3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液与原来溶液完全一样的是 A． B． C．KCl[盐酸] D． 4．新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下： 下列说法正确的是（    ） A．22.4LCO2中含共价键数目为4NA B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4:1 5．氢气、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。电池的能量利用率高，产物污染少。下列有关燃料电池的说法不正确的是 A．上述燃料电池所用的电极材料不参加电极反应 B．氢氧燃料电池中，氢气应从电池的负极通入 C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，电池工作时负极周围pH增大 D．碱性环境下，甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 6．科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价) A．是反应中间体 B．反应过程中V的成键数目发生变化 C．反应过程中被还原 D．脱硝反应为： 7．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是 A．NaCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．NaOH 8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，溶液中H+浓度减小 B．乙：正极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：放电一段时间后，电解质溶液的浓度减小，两极质量增加 9．用溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是 A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 B．阳极区减小 C．图中的 D．阴极的电极反应式为和 10．某研究小组用以酸性介质为电解质的甲醇-氧气燃料电池，电解HCl气体，制备高纯度氯气，其装置如图，其中a、b均为惰性电极。下列说法错误的是 A．I池为化学能转化为电能的装置，工作中H+向a极移动 B．I池中，b极的电极反应式：CH3OH+6e-+H2O=CO2↑+6H+ C．I池工作时，外电路中电流方向：a→II池→b D．II池中左室实现Fe3+再生时发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 11．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量  变化如图所示： 下列推理不正确的是 A．，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．，说明苯分子比稳定 12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中[括号内]，溶液能与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2 [盐酸] B．NaOH [NaOH] C．AgNO3 [Ag2O] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 13．利用如图所示装置可以除去尾气中的H2S，其中电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是 A．经过处理所得的净化气可以直接排放 B．a电极为阴极，发生还原反应 C．b电极通入N2的目的是将生成的S2从电极表面及时带出 D．由净化气中CO2含量明显增加可知，尾气处理过程中电化学膜有损耗，需定期更换 14．已知金属镁和卤素反应生成相应的卤化物时放出的热量如下表所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)： 生成的卤化物 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 能量/kJ·mol-1 -364 -524 -641.3 -1124 下列说法正确的是 A．化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2 B．金属镁和Br2反应为