第二章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为形成了“缔合分子” B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1 →1s22s22p63s13p2，原子放出能量 C．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加， p 能级原子轨道数也在增多 D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个空间运动状态完全相同的电子 2．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是 A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．CO与O反应生成CO2的过程 3．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO2 4．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．水形成冰以后密度增大 D．水分子中的氧原子采用杂化 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CS2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化 C．W2X的沸点高于W2Z的沸点 D．ZY4分子中所有原子均为8电子结构 7．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为，下列说法不正确的是 A．电负性： B．基态B原子核外有1个未成对电子 C．氨气的空间结构为平面三角形 D．1mol氨硼烷分子中含有σ键为 8．铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法正确的是 A．该配合物中阴离子空间构型为平面四边形 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为5 C．如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为4 D．基态Fe2+中，未成对电子数目为4 9．下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是（    ） A．H2SO4、(NH4)2SO4 B．Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH D．HCl、Al2O3 10．下列化学用语表示正确的是 A．NH3中N的杂化轨道表示式：   B．Cl2的p-pσ键电子云轮廓图：   C．淀粉的分子式：(C6H12O6)n D．1-丁炔的键线式：   11．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 12．下列物质中，含有离子键的是 A．KCl B． C． D． 13．有机化合物W能与Cu2+形成化合物Q，W和Q的结构如图所示。 下列说法正确的是 A．W中N原子的杂化方式为sp B．基态Cu2+的价电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9 C．氢键对Q在水中的溶解性的影响是增大 D．W与Cu2+形成的Q中含有配位键 14．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C．分子中所有共价键的键长一定相等 D．该物质与化合物互为同素异形体 15．下列叙述中正确的是 A．工业上用电解氯化镁溶液的方法制取镁 B．F2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高是因为范德华力依次增大 C．金属单质与酸反应置换出的氢气越多，则金属性越强 D．H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S分解时需要的温度高 二、填空题 16．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是 。 (2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 ，价层电子排布式 ，在元素周期表中的位置是 。 (3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的 (填序号)，另一个不能作为基态原子的电子排布图因为它不符合 (填序号)。 ① ② A．能量最低原理      B．泡利原理     C．洪特规则 (4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 ； ②根据