第一章《原子结构与元素性质》测试卷2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题 1．三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是 A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14 C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 2．第三周期11~17号元素某种性质变化趋势的柱形图如下，y轴表示的是    A．电负性 B．原子半径 C．第一电离能 D．元素的金属性 3．四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性N>Z>Y>M B．原子半径：M>Y>Z>N C．简单氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 4．已知非金属性：Cl>S，由此得出的性质错误的是 A．酸性：HClO4>H2SO4 B．原子半径：Cl>S C．热稳定性：HCl>H2S D．得电子能力：Cl2>S 5．根据下列事实得出的推论合理的是 选项 事实 推论 A Mg与冷水难反应，Ca与冷水易反应 Be(铍)与冷水更易反应 B 盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸 非金属性：Cl>S C K和Rb分别位于ⅠA族的第4、5周期 碱性：RbOH>KOH D 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是泡利原理 7．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+5 价，化合物YX3 的电子总数为 10 个，Z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，M 元素与 Z 同周期相邻，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是（   ） A．离子半径：Q＞Z＞M＞Y B．Q 与 Z、Q 与 M 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 Z 和M C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Q D．X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物 8．下列表达方式或说法正确的是（     ） A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 9．下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是 A．氮原子：①② B．钠原子：①3s1②3p1 C．铬原子：①3d54s1②3d44s2 D．碳原子：①② 10．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是（    ） A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X) ＜ r(Y) ＜ r(Z) ＜ r(W) B．X的电负性比同周期左右相邻两元素的都大 C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱，其水溶液的酸性也比W的弱 D．常温下Y的单质能溶于Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 12．下列化学用语中正确的是 A．的空间填充模型： B．基态Cr的电子排布式： C．的离子结构示意图： D．次氯酸的电子式： 13．下列说法正确的是 A．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化 B．基态Br原子简化的电子排布式为 C．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 D．原子的电子排布式由形成吸收光谱 14．电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的元素是 A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 15．下列各组元素或化合物性质的递变情况判断不正确的是 A．原子半径： As>P>N B．第一电离能： Cl>S>P C．电负性： O>N>C D．氢氯化物水溶液的酸性： HI> HBr> HCl 二、填空题 16．人造卫星所使用的合金的成分之一钛元素被称为“二十一世纪的金属”。 (1)钛元素的原子结构示意图是 ，其核外电子排布式为 。 (2)