6.3.3二氧化碳和一氧化碳 -2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 二氧化碳和一氧化碳 第六单元 碳和碳的氧化物 （第3课时） LOGO 复习提问（2分钟） 1.CO2灭火的原因是 。 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 密度比空气大 2.干冰是 ，可用于 。 固体二氧化碳 做制冷剂 3.写出木炭还原氧化铜的化学方程式 C+2CuO = 2Cu+CO2↑ 高温 以上反应中 是还原剂，具有 .性，发生了 。氧化铜发生了 反应。 还原 C 氧化反应 还原 常见的还原剂有C、CO、H2 LOGO 学习目标：（1分钟） 1、掌握一氧化碳的物理性质； 2、知道一氧化碳使人中毒的原理； 3、掌握一氧化碳的化学性质。 自学指导1：（1分钟） 自学内容： 自学方法：回忆二氧化碳的物理性质 自学要求：回答下列问题 P121 （CO部分）第一段 CO2 CO 颜色 状态 气味 密度 (与空气比较） 溶解性 CO与CO2的 物理性质 比较表 学生自学，教师巡视1（2分钟） 根据以上信息可知：CO2收集方法是 。 CO收集方法是 。 CO2 CO 颜色 状态 气味 密度 (与空气比较） 溶解性 无色 无色 气态 气态 无味 无味 比空气大 能溶于水 比空气稍小 难溶于水 CO与CO2的 物理性质 比较表 一氧化碳气体的性质 自学检测1（2分钟） 根据以上信息可知：CO2收集方法是 。 CO收集方法是 。 向上排空气法 排水法 自学指导2：（1分钟） 自学内容： 自学方法：快速记忆 自学要求：回答下列问题 P121-122 归纳一氧化碳的化学性质 2.一氧化碳燃烧的现象及原理方程式 3.一氧化碳的用途 学生自学，教师巡视 2（4分钟） （CO部分） 一氧化碳的化学性质 1.⑴可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出 ， 火焰呈 ，燃烧的化学方程式 为 。 ⑵毒性：一氧化碳极易与血液中的 结合，使血红蛋白不能再与 结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。冬季采用煤炭取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内 ，防止 。 ⑶还原性：一氧化碳和木炭、焦炭一样具有 ，能使氧化铜还原成 ，同时生成 。反应的化学方程为 。 2、用途： ， （利用一氧化碳的 ）。 氧气 血红蛋白 通风 热量 蓝色 2CO + O2 = 2CO2 铜 二氧化碳 CuO + CO = Cu + CO2 点燃 △ 一氧化碳中毒 还原性 还原性 （2）可冶炼金属 （1）可作燃料 自学检测2（5分钟） 重点 CO的化学性质 1、可燃性 为了安全，点燃前要进行什么操作？ 检验气体的纯度 发出蓝色火焰，放出大量的热，把内壁涂有澄 清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，澄清石灰水变浑浊， 现象： 学生讨论 教师点拨（13分钟） 2CO + O2 = 2CO2 点燃 2CO + O2 2CO2 点 燃 2C + O2 2CO 点 燃 C + CO2 2CO 高 温 C + O2 CO2 点 燃 液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。 CO是许多气体燃料的主要成分，如水煤气。 总结：煤炉中主要发生的化学反应有？ 答：不行，因为一氧化碳难溶于水。 2、有人说他嗅觉灵敏，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。 思考： 1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？ 易错点 2、毒性 强调：CO中毒发生的是化学变化。 讨论： 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗 3．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应怎么办？