2024届高三化学高考备考一轮复习——化学反应的热效应

2024届高三化学高考备考一轮复习——化学反应的热效应 一、单选题 1．已知，，，则热化学方程式 中等于（    ） A． B．183 C． D．862 2．下列过程放出热量的是 A．中和反应 B．碳酸钙分解 C．干冰汽化 D．化学键断裂 3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是 A．该反应中，热能转化为生成物的内部能量 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．由实验现象可知反应：一定为吸热反应 D．该反应可以设计成原电池装置 4．下列有关说法正确的是 A．含有大量AlO2﹣的溶液中：K+、Al3+、Br﹣、HCO3﹣可共存。 B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2(g)反应的△H=-566.0kJ·mol﹣1。 C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰。 D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中可能含有CO32﹣。 5．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH=1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 6．化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下： 化学键 P-P Cl-Cl P-Cl 键能/() x y z 工业上可通过下列反应制取：(已知为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构)，该反应的△H为 A． B． C． D． 7．已知： 根据以上热化学方程式，下列判断 不 正 确的是 A．上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 B．CO的燃烧热 C． D．与反应放出热量时，电子转移数为 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．和反应的中和热，则和反应的中和热 B．的燃烧热是，则反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热 9．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1 反应III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入lmolCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．图中曲线A表示CO2的物质的量随温度的变化 B．图中曲线B表示CH4的物质的量随温度的变化 C．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-1 10．右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1 B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率 11．下列化学用语书写正确的是 A．NaHS水解反应：HS－+H2OH3O++S2－ B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+ C．已知： 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)；H=－701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)；H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)；H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+