3.1.2弱电解质的电离平衡课堂同步练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.2弱电解质的电离平衡课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列实验目的、实验操作和原理解释都正确的是 实验目的 实验操作 原理解释 A 检验某溶液中一定含有 向该溶液中加入淀粉溶液 把氧化成单质，遇淀粉溶液呈蓝色 B 验证微蓝色透明的硫 的酒精溶液属于胶体 激光笔照射 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间，激光笔照射时产生光亮的通道 C 比较与 的酸性强弱 测pH 用广泛pH试纸测定相同浓度的与溶液的pH，pH越大酸性越弱 D 证明溶液中无 向装有某溶液的试管中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 因为与反应产生，遇湿润的红色石蕊试纸要变蓝 A．A B．B C．C D．D 2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是 A．标准状况下，11.2LSO3含有SO3的分子数为0.5NA B．在1L0.1mol•L-1的氨水溶液中，含有NH数为0.1NA C．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA 3．下列物质在水溶液中电离方程式错误的是 A．HNO3＝H++ B．BaCO3 Ba2++ C．KHSO4＝K++H++ D．NH3•H2O+OH﹣ 4．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 6．常温下，下列关于1L 0.1mol•L-1氨水的说法中正确的是 A．加入少量稀盐酸，促进NH3•H2O电离，溶液中c(OH-)增大 B．加入少量蒸馏水，溶液中n(NH)增大，但c(OH-)减小 C．加入少量NaOH固体，抑制NH3•H2O电离，溶液中c(OH-)减小 D．加入少量NH4Cl固体，抑制NH3•H2O电离，Kb减小 7．下列说法正确的是 ①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 ⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同 ⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥ 8．关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．c(H3PO4)=mol/L B．c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 9．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M+)=c(R+) C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH) 10．下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红 B．常温下0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9 C．在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱 D．在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子 二、填空题 11．25℃时，①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10-4、1.8×10-5、3.0×10-8。请推测： (1)它们的酸性由强到弱的顺序为 (填序号，下同)， (2)相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是 ，电离程度最小的是 ； (3)相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序： 12．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题： Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。 (1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价 。 (2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。 Ⅱ.已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.