5.1质量守恒定律-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题：质量守恒定律 知识点一：质量守恒定律 一、质量守恒探究实验 1．红磷燃烧（文字表达式如下图，化学方程式： ）前后质量的测定（如图） 实验与问题 探究与讨论 （1）红磷燃烧时，为什么要在锥形瓶底部铺一层细砂？ （2）整个实验的现象是什么，为什么出现这样的现象？ （3）如果红磷燃烧前后，气球无变化，原因可能有哪些？ （4）不用气球，直接用瓶塞盖上锥形瓶可以吗，为什么？ （5）反应前后，天平平衡，说明了什么？ 2．铁钉与硫酸铜溶液反应（文字表达式：铁＋硫酸铜 硫酸亚铁＋铜）前后质量测定 实验与问题 探究与讨论 （1）实验现象是什么？ （2）反应前后，天平平衡，说明了什么？ 二、质量守恒定律 1．定义：参加化学反应的个物质的质量总和，等于反应后生成的个物质的质量总和。 2．实验红磷燃烧为什么要在密闭的条件下进行？ 若化学反应有外界气体参与或生成气体（逃逸到空气中），会给实验造成错误，所以要密闭进行。 三、质量守恒定律的原因 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组成生成其他物质（分子）的过程。在化学变化前后，分子不论如何改变，原子的种类都不会改变，所以单个原子质量不改变，原子数目也不发生改变，所以各原子总质量在化学反应前后不改变，所以，化学反应前后总质量守恒。 四、宏观、微观方面的不变与改变 宏观 微观 六个不变 元素种类 原子种类 元素质量 原子 数目 物质的总质量 原子质量 两个改变 物质的种类 分子的种类 一个可能改变 分子数目 典例强化 例1．质量守恒定律的应用： ①确定某物质组成元素种类：A＋O2→CO2＋H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素。 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A＋6O2＝6CO2＋6H2O，则A的化学式为 。 ③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。 例2．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据　　 　　　定律，可知制得氧气　 　　g。二氧化锰在反应中起　 　　　　作用。 例3．现有一反应A＋B＝C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为 克。 例4．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ） ( A B C D ) ( Fe CuSO 4 镁条 MnO 2 H 2 O 2 Na 2 CO 3 稀盐酸 A . B . C . D . ) 例5．将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（ ） A．一定为（a＋b）g B．大于（a＋b）g C．小于（a＋b）g D．不大于（a＋b）g 知识点二：化学方程式 一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C＋O2CO2”表达的意义有哪些？ 1．表示反应物是“C和O2”； 2．表示生成物是“CO2”； 3．表示反应条件是“点燃”； 4．各物质之间的质量比＝相对分子量与化学计量数的乘积； 5．各物质的粒子数量比＝化学式前面的化学计量数之比； 6．气体反应物与气体生产物的体积比＝化学计量数之比。 读法： 1．宏观：“碳”和“氧气”在“点燃”的条件下反应生成“二氧化碳”。 2．微观：每“1个碳原子”和“1个氧分子”在“点燃”的条件下反应生成“1个二氧化碳分子”。 3．质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在“点燃”的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“＋”读作“和”或“跟”，“＝”读作“反应生产”。 例1．下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。根据他们描述的内容，判断他们所指的化学方程式是（ ） ( MnO 2 )A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．2CO＋O22CO2  C．2C＋O22CO D．2NO＋O2＝2NO2 例2．已知过氧化氢（化学式为H2O2）可发生如下反应：2H2O22H2O＋O2↑根据此化学方程式，你获得了哪些化学信息？（