第三课时 物质的量浓度2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019））必修第一册

第三课时 物质的量浓度 学习目标 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 1. 什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2. 溶液由什么组成，有什么特点 ？ 溶液的组成： 溶质 溶剂 溶液的特点： 均一性 稳定性 思考：初中学过哪种表示溶液浓度的方法？ 复习回顾 质量分数 = 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 = 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质的质量 溶液浓度的表示方法： 要从质量分数为60%的NaOH溶液当中取出含有30g NaOH的溶液，需要称取多少克溶液？ 60% 思考： 1.溶质NaCl的质量是多少？ 2.在什么容器中溶解溶质？ 3.溶解NaCl时用多少水比较合适？ 4.在什么容器中配制该溶液？ 5.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？ 实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。 学生在配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 教材28页方法导引——容量瓶及其使用方法 1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2.特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈处有刻度线 3.用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项: ①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 ③不能用做反应容器或长期存放溶液 学 几种常用规格的容量瓶 　　 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配制。大而近 注意： 容量瓶上必须有三个标记：刻度线、体积、温度 一定物质的量浓度的溶液的配制 2.称量（或量取） 思考：如果是NaOH固体，能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 计算 ≈2.3g 想一想：如何实现溶液的体积为100mL？ 需要NaCl固体的质量 注意： 易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。 3.溶解（或稀释） 具体方法 取适量 → 在烧杯 → 搅拌 蒸馏水 中溶解 加速溶解 注意事项 ① 冷却至室温 ② 溶解应充分 思考：溶解后能不能立刻将溶液转移到容量瓶中？ 溶解后的溶液（有吸放热效应）一定要冷却至室温才能转移入容量瓶中 4.移液 注意 （2）玻璃棒下端的位置 —— 在刻度线以下 。 玻璃棒不能接触瓶口。 （1）移液时，要用玻璃棒引流。 4.移液 为什么不能直接倾倒？为什么玻棒下端要在刻度线以下？ ① 防止液体流到容量瓶外壁上； 因为玻璃棒在刻度线以上的 话，溶液会沾到刻度线以上 的瓶壁，并没有完全进入要 计量的体积中，会造成误差， 使得溶液浓度偏低。 5.洗涤 注意 将烧杯和玻棒用蒸馏水 洗涤2～3次，洗涤液也 要全部转移到容量瓶中。 (2) 转移溶液后轻轻摇晃容 量瓶,使溶液混合均匀。 5.洗涤 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 6.定容 具体操作 当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管滴加到刻度线处。 平视：使视线与液体凹液面的最低处保持水平 注意：定容不准确时，须重新配制。 7.摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 7.摇匀 摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？ 思考 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 8.装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 1、计算 2、称量 3、溶解 4、移液 选择 计算 称量 溶解 冷却 移液 选择称量仪器及其规格、容量瓶规格 计算出溶质的质