第13课 物质的转化-【帮课堂】2023-2024学年九年级科学上册同步学与练（浙教版）

第13课 物质的转化 ( 学习目标 ) 课程标准 学习目标 1. 了解物质的反应规律 2. 掌握产物与反应物之间的转化关系 1. 掌握物质反应的产物和反应条件 2. 整理转化过程中的规律与特点 ( 0 2 预习导学 ) （一）观察物质转化的过程 （二）思考反应过程中物质的变化 ( 0 3 知识梳理 ) 一.非金属单质与其化合物之间的转化： 1.通过与氧气反应转化为非金属氧化物：（书上实验） （1）硫与氧气反应：S+O2 点燃SO2 （2）磷与氧气反应：4P+5O2 点燃 2P2O5 （3）碳与氧气反应：C+O2 点燃 CO2 （5）氢与氧气反应：2H2+O2 点燃 2H2O 2.非金属氧化物与水反应转化为酸： （1）二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO3 （2）二氧化硫与水反应：SO2+H2O = H2SO3 （3）三氧化硫与水反应：SO3+H2O = H2SO4 二.金属单质与其化合物之间的转化： 1.金属与非金属反应：（书上实验：铁与硫磺反应） 2.金属氧化物与水反应： 三.金属的冶炼： 1.金属在自然界中的存在 在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。 2.金属的冶炼原理与方法 (1)冶炼原理:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 (2)冶炼方法:用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如 C+2CuO高温 CO2↑+2Cu CO+CuO高温 CO2↑+Cu H2+CuO = H2O+Cu 3.氧化还原反应：【非基本反应类型】 （1）定义：有化合价变化的化学反应 （2）与四大基本反应类型的关系： ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 （3）氧化还原反应相关概念： 氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 氧化还原反应的实质：电子的转移 口诀：升失氧，降得还 四.化合物之间的转化： 1.氧气、氢气、水、氧化物、酸 2.碳与碳的化合物 3.氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠 4.含钙化合物 5.金属(镁、铝、锌、铁、铜)及其化合物 ( 0 4 0 1 强化训练 ) 一、选择题 1．为验证鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐，可以在鸡蛋壳碎片中（   ） A．加入水，若不能溶解，则有碳酸盐 B．加入石灰水，若无现象，则有碳酸盐 C．加入醋酸，若看到蛋壳表面有气泡，则有碳酸盐 D．加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则有碳酸盐 2．现有3瓶无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸，用下列试剂能将三种溶液鉴别出来的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液和氯化钡溶液 D．无色酚酞试液和氯化钡溶液 3．学了物质的转化后，老师给出甲乙丙丁之间的转化关系，小金的推测正确的是（  ） A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 4．某兴趣小组同学取7.2g固体样品（由氧化铁和铁粉混合而成），用如图所示的装置进行实验，待完全反应后，得到固体的质量为6g，B中澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是（　　） A．一氧化碳在反应中体现了还原性、可燃性 B．混合物中铁的质量为6g C．样品中铁元素与氧元素质量比为5：1 D．实验结束时先熄灭酒精喷灯，最后熄灭酒精灯 5．下列物质间的转化，均能一步实现的是（   ） ①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 6．下列各组物质的鉴别，所选鉴别试剂错误的是（    ） 待鉴别物质 鉴别试剂 A 食盐和碳酸钠 盐酸 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 水和过氧化氢溶液 二氧化锰 D