第6课 几种重要的盐-【帮课堂】2023-2024学年九年级科学上册同步学与练（浙教版）

第6课 几种常见的盐 ( 学习目标 ) 课程标准 学习目标 1. 理解盐的定义 2. 常见的盐与相关反应 3. 盐与化肥 1. 盐的定义与常见的盐 2. 盐的通性与化学反应 3. 盐与化肥的关系 ( 0 2 预习导学 ) （一）观察下列物质 （二）思考上图物质有什么共同点 ( 0 3 知识梳理 ) 一.常见的盐： 1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐 2.碳酸钠：Na2CO3 (1)俗称：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O (4)化学性质： ①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ (5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 3.碳酸钙：CaCO3 (1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分 (2)物理性质：白色固体，难溶于水 (3)化学性质： ①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑ ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。 4.氯化钠：NaCl (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。 4.碳酸氢钠：NaHCO3 (1)俗称：小苏打 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。 二.盐的制取： 1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找： 2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取。 (2)用化学方法制取：酸与碱，酸与盐，碱与盐，以及盐与盐等反应均可制得。 (3)侯氏制碱法：我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。 三.盐与化肥： 1.化肥的定义：来自自然界的一些物质（土壤的矿物质，动物的粪便，草木灰）；及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等作为原料，。 2.常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 (含N元素) 常见的氮肥有NH4NO3 CO(NH2)2和NH4HCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥 (含K元素) 常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥 (含P元素) 常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种) KNO3、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 3.铵盐（含NH4+离子的盐） （1）制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 （2）铵态氮肥的检验：固体与熟石灰研磨有刺激性气味气体产生，或与氢氧化钠溶液混合后震荡有刺激性气味气体产生 4.合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 ( 0 4 0 1 强化训练 ) 一、选择题 1．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用小苏打发酵面粉