1.3.1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第1课时 1、离子方程式的正误判断的“六看”。 2、写出Cl-的检验方法。 3、写出SO42-的检验方法。 4、写出CO32-的检验方法。 5、写出常见的不共存离子类型并举例。 教学目标： 1.学习氧化还原反应 2.能根据反应中元素化合价的变化判断该反应是否为氧化还原反应 3.掌握氧化还原反应的特征及本质 重难点： 氧化还原反应的特征及本质 复习引入: 思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 让我 想一想？ 1774年，法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 《九年级化学》 物质与氧发生的反应叫做氧化反应 含氧化合物里氧被夺去的反应叫做还原反应 1.得失氧的角度 2CuO＋C = 2Cu＋CO2↑ 高温 氧化反应 还原反应 CuO Cu C CO2 小结1:在同一个反应中,氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-------氧化还原反应。 2.化合价升降角度---特征 请观察下列反应中铜和碳元素的化合价变化。 2CuO＋C = 2Cu＋CO2↑ 高温 +2 0 0 +4 还原反应 化合价降低 氧化反应 化合价升高 CuSO4+Fe = Cu+FeSO4 思考：只有得氧或失氧才是氧化反应或还原反应么？（分析下面方程式的化合价） +2 +6 -2 0 0 +2 +6 -2 化合价降低，还原反应 化合价升高，氧化反应 小结2： 有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（氧化还原反应的特征） 化学反应 有无元素 化合价变化 有 没有 氧化还原反应 非氧化还原反应 【思考】为什么反应前后元素的化合价会发生变化？ 以NaCl为例： +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 3、电子转移的角度——本质 2Na + Cl2 = 2NaCl 得电子总数=失电子总数 氯化氢的形成过程 化合价的升降——共用电子对的偏移 H2+Cl2 = 2HCl 点燃 表观特征 有得氧、失氧的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 氧化还原反应的判断依据： 化合价的升降 小结3： 本质 无得氧、失氧的反应 ①3O2 = 2O3 ②2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 ③SO3＋H2O = H2SO4 ④2H2O2 = 2H2O＋O2↑ ⑤CaCO3 = CaO＋CO2↑ ⑥ Mg＋H2SO4=Mg SO4＋H2↑ ⑦H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 【练1】下列反应属于氧化还原反应的是： 高温 点燃 放电 √ √ √ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 MnO2 分解反应 氧化还原 反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本类型的关系： 化合反应 本节小结 1、掌握氧化还原反应的本质及特征（2句话） 2、掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系（3句话） 3、掌握氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的关系（2句话） 1.氧化还原反应的特征 2.氧化还原反应的本质 3.氧化还原反应与四大反应的关系 1、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应 C 2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. Na2O＋H2O=2NaOH C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O C 3、下列有关氧化还原反应说法正确的是(　　) A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化 D 过关内容 1、掌握氧化还原反应的本质及特征 2、掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系 20 $$