1.2.3离子反应拓展内容 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第3课时 离子反应拓展内容 写出下列反应的离子方程式 1、稀盐酸与大理石的反应 2、二氧化碳与澄清石灰水的反应 3、碳酸钾与硫酸的反应 4、碳酸钙与醋酸的反应 5、氯化铵与氢氧化钠的反应 6、氢氧化钡与硫酸的反应 7、碳酸钠与稀硫酸的反应 8、氧化铁与稀盐酸的反应 教学目标： 掌握离子方程式正误判断方法 会检验Cl-、SO42-、CO32- 教学重点： 离子共存问题 教学难点： 与量有关的离子方程式的书写 一、离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 例：铁与盐酸的反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （ ） →Fe+2H+=Fe2++H2↑ （ ） 2.化学式的拆写是否正确。 例：石灰石与稀盐酸的反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O （ ） → CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O （ ） × √ × √ 一、离子方程式的正误判断 3.看是否漏写参加反应的离子。 例：硫酸铜与氢氧化钡的反应 SO42-+Ba2+ =BaSO4↓ （ ） → Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+ =BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓（ ） 4.看原子、电荷是否守恒。 例：铜与硝酸银的反应 Cu + Ag+= Cu2++Ag （ ） → Cu +2Ag+= Cu2++2Ag （ ） × √ × √ 一、离子方程式的正误判断 5.看反应物或生成物的配比是否正确。 例：硫酸与氢氧化钡的反应 H++OH- +SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+H2O （ ） → 2H++2OH- +SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O （ ） 6.看是否符合题设条件及要求，注意“过量”“少量”“等物质的量”等对离子方程式的影响。 × √ 二、离子反应的应用 1、某些离子的检验。 （1）Cl-的检验 向待测溶液中加入稀硝酸，再滴入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在。 （2）SO42-的检验 向待测溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在。） 取少量待测液于试管中，...... 重点注意！！！ 二、离子反应的应用 1、某些离子的检验。 （3） CO32-的检验 向待测溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32-的存在。 2、判断离子能否大量共存。 （1）定义：溶液中的离子之间不能反应。 （2）常见的不共存类型 ①生成难溶物或微溶物：Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-; Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-； OH-与Fe2+、 Fe3+、Mg2+等。 ②生成气体：H+ 与CO32- 、 HCO3-、SO32- 、HSO3-等。 ③生成H2O或难电离物质：H+ 与OH-、HCO3-、HSO3-； OH-与HCO3-、 HSO3-、NH4+ ④发生氧化还原反应的：下节课详解。 （3）隐含条件 ①强酸性溶液、pH<7（常温下）、使石蕊试液变红的溶液， 都含有H+。 ②强碱性溶液、pH>7（常温下）、使无色酚酞变红的溶液， 都含有OH-。 ③无色透明溶液时，不能含有以下离子：Cu2+（蓝色）、 Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）。 【拓展】与量有关的离子方程式的书写。 （1）配比型：指当一种反应物中有两种或两种以上离子同时参与反应时，因离子配比不协调，当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不足或剩余而导致其离子方程式与量有关。 方法：“少定多变” 例1：碳酸氢钠与氢氧化钙的反应 方法：“少定多变” ①Ca(O