1.2.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 （第2课时） 1 1、说出电解质与非电解质的定义并进行举例 2、强电解质与弱电解质 3、写出H2SO4、NaOH、Na2CO3、CH3COOH、Ca(OH)2的电离方程式 教学目标： 1.理解离子反应的实质及发生的条件 2.能用离子方程式正确表示离子反应 教学重点： 离子反应方程式的书写方法 教学难点： 离子反应方程式的书写 实验操作 实验现象 ______________ ______________ 混合前溶液中微粒 K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、SO42－ Na＋、SO42－ 混合后溶液中微粒 K＋、Cl－、Na＋、SO42－ _________、Na＋、Cl－ 实验结论 无明显现象　 有白色沉淀　 BaSO4　 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质 离子之间不反应　 Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4白色沉淀 　 BaCl2溶液和NaSO4溶液反应实质SO42- + Ba2+=BaSO4 　 一、离子反应 概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，有离子参加或生成的反应称为离子反应。 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式 2、书写离子方程式的步骤（以Na2SO4与BaCl2反应为例） 拆 删 查 写出化学反应方程式 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 写 把易溶、易电离的物质拆成离子的形式，其他的物质写化学式如：如单质、氧化物、沉淀、气体、难电离物质等 删去方程式两边不参加反应的离子 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 检查原子守恒和电荷守恒，系数化为最简 可拆物质：易溶于水、易电离的物质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HClO3； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2； 可溶性盐(见物质的溶解性） 不可拆的物质：难电离的物质（包括弱酸、弱碱、水等）、难溶物、单质、气体、氧化物、非电解质等。 特别注意: 1.离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 2. 微溶物作为反应物，若是澄清溶液则可拆，若是悬浊液 则写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)， 如 Ca(OH)2 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O 特别注意: 5. 氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物， 若有加热条件或浓度很大时，应写NH3(标↑)。 3.浓H2SO4作为反应物不能拆开写，但浓硝酸、浓盐酸应拆开写。 4.多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO3-不能拆成H＋和CO32-,但是强酸的酸式酸根要拆开写，如HSO4-拆成 H+和SO42- 。 写出下列反应的离子方程式 A. Ba(OH)2＋HCl B. CH3COOH＋KOH C. Ba(OH)2 ＋ H2SO4 答案：A．OH-＋H＋=H2O B．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O C．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =BaSO4↓＋2H2O 可以看出，离子反应不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应。 H++OH-=H2O 用来表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水 离子反应发生的条件 实验 操作 实验 现象 有____________生成 溶液____________ 有____________ 离子 方程式 蓝色沉淀　 红色消失　 气泡产生　 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ H＋ + OH－ = H2O Cu2＋+2OH- = Cu(OH)2↓ 离子反应（复分解型）发生的条件 1、生成沉淀（难溶物质） 2、生成气体（挥发性物质） 3、生成难电离物质（弱电解质） （满足其一即可） 小结 1、离子反应的定义 2、离子反应方程式的定义 3、正确书写离子方程式的步骤 4、离子反应（复分解型）发生的条件 1、练习题P18 第3、7题 2、书写下列离子方程式 （1）硝酸银与稀盐酸的反应 （2）锌与硫酸铜反应 （3）氢氧化铜与稀盐酸反应 过关内容 写出下列反应的离子反应方程式。 1、稀盐酸与大理石反应 2、二氧化碳与澄清石灰水反应 3、碳酸钾与硫酸反应 4、碳酸钙与醋酸反应 5、氯化铵与氢氧化钠反应 6、氢氧化钡与硫酸反应 7、碳酸钠与稀硫酸反应 　8、氧化铁与稀盐酸