1.1.1 物质的分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 物质的分类 展 1.写出元素周期表1~20号元素的元素符号 2.化学四大反应类型，并各举一例，并写出化学方程式。 教学目标： 1、了解物质分类的方法和依据； 2、熟悉酸、碱、盐、氧化物的性质。 教学重、难点： 酸、碱、盐、氧化物的分类及性质 思考与交流 我们日常生活中在什么地方会用到分类的方法呢？ 图书馆 字典 药房 分类是提高效率的一种重要手段 一、两种常见分类法 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 按阳离子分 按阳离子分 按阴离子分 按阴离子分 学 1、交叉分类法 根据分类标准不同，对同一物质 进行多角度分类 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 根据组成物质的种类 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 根据组成元素的种类及物质的性质 有机物 无机物 2、树状分类法 树状分类法即对同类事物按照某种属性进行再分类 物质的分类 只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 只由一种元素组成的物质不一定是纯净物 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 同素异形体 氧气（O2） 臭氧（O3） 金刚石 石墨 C60 你还能想到其它同素异形体吗？ 红磷、白磷 1、定义：含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物 2、分类 按组成分为非金属氧化物和金属氧化物 按性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物 二、氧化物 （1）酸性氧化物 H2CO3→ CO2 H2SO4→ SO3 HNO3→ HMnO4→ 碳酸对应酸性氧化物 硫酸对应酸性氧化物 硝酸对应酸性氧化物 N2O5 Mn2O7 与碱反应只生成盐和水 高锰酸对应酸性氧化物 常见的酸性氧化物：CO2 、 SO3 、N2O5 、SO2、Mn2O7、CrO3 思考与交流 判断CO、NO是否为酸性氧化物 1.CO、NO不是酸性氧化物，没有对应酸，不能与碱反应生成对应盐和水 2.碱性氧化物与酸性氧化物是一组对应的概念，请同学们试着分析：Ca(OH)2 Fe(OH)3 NaOH对应的碱性氧化物分别是哪些，他们能够发生什么反应？ 不成盐氧化物 （2）碱性氧化物 Ca(OH)2→ CaO Fe(OH)3→ Fe2O3 NaOH→Na2O 氢氧化钙对应碱性氧化物 氢氧化铁对应碱性氧化物 氢氧化钠对应碱性氧化物 与酸反应只生成盐和水 已知Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气 常见的碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 、 CaO、CuO 既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2 O3、ZnO、BeO等。 （3）两性氧化物 概念辨析 1、金属氧化物一定是碱性氧化物？ 2、非金属氧化物一定是酸性氧化物? 3、酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸？ 4、碱性氧化物一定是金属氧化物 Mn2O7是酸性氧化物 NO、CO × × × SiO2 √ 易混易错 1、金属氧化物不一定是碱性氧化物 2、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 3、酸性氧化物不一定都能溶于水生成相应的酸 4、碱性氧化物一定是金属氧化物 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 根据组成物质的种类 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 根据组成元素的种类及物质的性质 有机物 无机物 1、定义：电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。 2、 按是否含氧分为含氧酸和无氧酸 按有无挥发性分为挥发性酸和难挥发性酸 按最多电离H+个数分为一元酸 、二元酸和多元酸 三、酸 分 类 HNO3 HCl HNO3 、HCl H2SO4 HCl H2CO3 H3PO4 思考与交流 已知H3PO3（亚磷酸）与足量的NaOH完全反应最终生成Na2HPO3，反应方程式为 H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O 请试着分析H3PO3（亚磷酸）属于几元酸？ 提示： HCl+NaOH==NaCl+H2O 答案：H3PO3（亚磷酸）是二元酸 拓展：按在水溶液中是否完全电离分为强酸和弱酸 八大强酸：HNO3 、HCl 、H2SO4 、HBr、HI、HClO4、 HClO3 、HMnO4 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属