第五章 物质结构元素周期律-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第五章物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与化学键 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置2.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实 课标 的关系。知道元素，核素的含义，了解原子核外电子的 例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念，能判 要求 排布。能画出1~20号元素的原子结构示意图。 断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。 层级一 落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一） 原子结构与核素 1.原子构成 (2)同位素的两大特征 (1)构成原子的微粒及作用 相同存在形态的同位素，化学性质 特征 原 质子亿个) →决定 的种类 物理性质 原了 CX 核 中子K42个)魔千蛋确架溪同散术 特征 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分 数（丰度）一般 核外地子亿个)→域外层地子数决定元紫的 性质 (3)氢元素的三种核素 [微点拨] 原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原 H 名称为 ,不含中子 子核不改变，也就是原子不改变。 H 用字母 表示，名称为 或重氢 (2)微粒之间的关系 H 用字母 表示，名称为 或超重氢 ①原子中：质子数(Z)=核电荷数 (4)几种重要核素的用途 ②质量数(A)= (Z)+ (N) 核素 U C HH 80 ③阳离子的核外电子数=质子数 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 ④阴离子的核外电子数=质子数十 [微点拨] (3)微粒符号及其意义 两种相对原子质量辨析 元素化介价 ①原子（即核素）的相对原子质量：一个原子（即核 质显数 离子所带电荷数 X 素)的质量与“℃质量的D的比值。共近似值可用质量数 质子数 坂了个数 代替。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同 [微点拨] 位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如A,(C) ①有质子的微粒不一定有中子，如H:有质子的 A,(CI)×a%+A,(CI)×b%。其近似值是用各核素 微粒不一定有电子，如H。②质子数相同的微粒不 质量数算出的平均值，即A,(CI)≈35×a%+37×b%。 一定属于同一种元素，如F与(OH:核外电子数相同 题点全面练清 的微粒，其质子数不一定相同，如A和Na 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”)。 2.元素、核素、同位素 (1)任何原子均由质子、中子和核外电子构成() (1)元素、核素、同位素的关系 (2)核聚变如H+H一~He十n,属于化学 县有相同 的同一类原子的总称， 变化 () 一种元素可有多种不同的核素 (3)一种核素的质量数就是该核素的相对原 具有一定数日的 和一定数日的 的一种原子 子质量 () 同位煮 数相问， 数不同的问元素的 (4)氕、氘、氚形成的单质化学性质几乎完全 不同核素的互称 相同 () 1O9 创新方案高三总复习化学 2.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪： A.X的中子数为2 初，人们才认识到原子不是最小的粒子。 B.X、Y互为同位素 从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应 运动的电子数为 ) 历程 A.8 B.2 C.18 D.10 D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学 3.(2021·天津等级考)核聚变发电有望成为解决人 键不稳定 类能源问题的重要手段之一，氘(H)是核聚变反5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含 应的主要原料，下列有关叙述正确的是 () N个中子，它与H原子构成HX分子，在ag A.H的中子数为2 H.X中所含原子的物质的量为 ,所含 B.H的核电荷数为1 中子的物质的量为 ·所含质子数为 C.H是自然界中最轻的原子 ,所含电子数为 D.H是氢元素的一种同素异形体 [思维建模] 4.(2022·山家等级考)0、0的半衰期很短， 求一定质量的某物质中粒子数的思维模板 自然界中不能稳定存在。人工合成反应如 物质的÷摩尔质量物质×一个分子我离子指定粒子的 质量 (朵自质量数)的量 中含某粒子个数 物质的量 下：O+He→gO+gX;'gO+He 粒子数 XN O十Y。下列说法正确的是 考点（二） 核外电子排布 1.核外电子排布规律 :4.短周期常见原子的核外电子排布规律 能量规律◆离核山近到远，电子能量山 (1)原子核中无中子的原子： 每层最多容纳的电了数为 (2)最外层有1个电子的元素： 数量 规律 最外层不超过 个（保动藏外朵时） (3)最外层有2个电子的元素： 次外层不超过个 、 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： 2.原子结构示意图 原子核 也子层 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： 元素符号 层内 :是次外层电子数3倍的元素：： 是次外层电子数4倍的元素： 如Mg2+结构示意图为 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素： C1厂结构示意图为