第七章 化学反应速率和化学平衡-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第七章化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 课 1,知道化学反应速率的表示方法，了解测3.知道化学反应是有4.认识化学反应速率在调控生产、生活 标 定化学反应速率的简单方法。 历程的，认识基元反 和科研中的重要作用， 2.通过实验探究，了解温度、浓度，压强和 应活化能对化学反5.知道催化剂可以改变反应历程，对调 求 催化剂对化学反应速率的影响 应速率的影响。 控化学反应速率具有重要意义 层级一 落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一） 化学反应速率 1.化学反应速率 :(4)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 越明显 () 含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量 (5)化学反应速率为0.8mol·L+·s是指1s时某 表示通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物 物质的浓度为0.8mol·L.' () 方法浓度的 来表示 2.一定温度下，在2L密闭容器中发生2$0+O,一 计算 ,单位为mol·L·s或mdl·L·min 2S),当10min时测定生成的S0,为0.2mol,则用 公式 SO2,O,S)表示的反应速率分别为 2.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应mA(g)十nB(g)—C(g)十 题点全面练清 D(g),其化学反应速率可用不同的反应物或题点（一）化学反应速率的有关计算与比较 生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率1.(2021·撕江选考)取50mL过氧化氢水溶液，在 的数值之比等于化学方程式中相应物质的化 少量I厂存在下分解：2HO,2H2O十O2↑。 学计量数之比，即(A):u(B):(C):v(D) 在一定温度下，测得O的放出量，转换成 或(A_(B)=(C)=D) H,O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 [微点拔] ①由公式口=A计算得到的反应连率是指某一时 c/(mol·L') 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 △1 下列说法不正确的是 ( 间段内的平均反应速率而不是某一时刻的眸时反应速 率。②同一化学反应在相同条件下用不同物质表示的 A.反应20min时，测得O,体积为224mL 化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义可能相 (标准状况) 同。③不能用国体或鈍液体物质（不是溶液）表示化学 B.20~40min,消耗H,O2的平均速率为 反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。 0.010mol·L1·min 。澄清概念微练> C.第30min时的瞬时速率小于第50min时 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 的瞬时速率 (1)化学反应速率是指一定时间内物质浓度的变化( (2)在C(s)+HO(g)一CO(g)+H(g)反应中(C) D.H,O2分解酶或Fe(),代替I也可以催化 =v(H,O) H,O,分解 (3)对于反应N,(g)+3H(g)一2NH,(g),(N,)=2.对于可逆反应A(g)+3B(s)一2C(g)十 1mol·1.1·s表示的反应比(H2)=2mol· 2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下， L·s表示反应慢 ( 其中表示的反应速率最快的是 () 150 第七章化学反应速率和化学平衡 A.v(A)=0.5mol·L1·min [思维建模]反应快慢比较的方法 B.v(B)=1.2mol·L1·s 归 按照化学计量数关系将化学反应逸率换算成用同 C.(D)=0.4mol·L1·min- 物质、同一单位表示的速率，再比较它们数值的大小 D.v(C)=0.1mol·L1·s 比较化学反应速率与其对应的化学计量数的比值 3.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经 比 知aA(g)+B(g)一cC(g),即比较(A)与 环化后合成。其反应式为 法 (B ,若(A(B 环化人人 b ,则用A表示的反应递率比 TOME 用B表示的大 19 210℃ Z : 题点（二）用其他单位表示的反应速率 68 4.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合 40 氢能的开发中起到重要作用。温度为T时， 20 2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速 50100150200250300 反应时问/min 率v= ml·g·min 为了提高T(OME的转化率，反应进行时需及时从溶液！5.工业制硫酸的过程中，SO(g)转化为SO,(g) 体系中移出部分甲醇。TME的转化奉随反应时间的： 是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器 变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol·L', 中，反应过程中部分数据见下表： 反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法 0.(g)/mol SO.(g)/mol 错误的是 ( 反应时间/minS),(g)/mdl A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相