第六章 化学反应与能量-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第六章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.认识化学能可以与热能、电2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒4.能举例说明化学在解决能源危机 课 能等其他形式能量之间相互 压条件下化学反应的反应热可以用格变 中的重要作用，能分析能源的利用 标 转化，能量的转化遵循能量 表示，了解盖斯定律及其简单应用。 对自然环境和社会发展的影响。能 守恒定律。知道内能是体系 3,能进行反应焓变的简单计算，能用热 综合考虑化学变化中的物质变化和 要 内物质的各种能量的总和， 化学方程式表示反应中的能量变化， 能量变化来分析、解决实际问题，如 求 受温度，压强、物质的聚集状 能运用反应培变合理选择和利用化学 煤炭的综合利用、新型电池的开 态的影响 反应。 发等。 层级一 落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一）焓变 热化学方程式 1.化学反应的实质与特征 3.吸热反应与放热反应 实质 反应物中化学键 和生成物中化学键 (1)从能量高低角度理解 放热反应 吸热反应 既有 的变化，还伴随着 特征 的变化： 能母 能 能量转化主要表现为 的变化 反诚物 生成物 图示 怕总能 的总能量 2.反应热与焓变 生成物 反应物 的总能量 的总能量 (1)反应热 反成过程 反应过程 ①反应热是指在等温条件下，化学反应体系向 反应物的总能量 反应物的总能量 能量 生成物的总能量， 环境释放或从环境吸收的能量，称为化学反 高低 生成物的总能量， △H<0 △H>0 应的热效应，简称反应热。 ①a表示断裂旧化学键 的能量，也可以 ②反应热产生的原因是化学反应前后体系内能 表示反应的 ②b表示形成新化学键 的能量，也可以 (U)发生变化。 说明 表示活化分子结合成生成物分子所 的 ③内能量是体系内物质的各种能量总和，受 能量。 ③c表示反应的 和物质的 (2)熟记常见的放热反应与吸热反应 等影响。 ①可燃物的燃烧：②酸碱中和反应：③大多数化 (2)焓变 放热 合反应：④①金属跟水或酸的置换反应：⑤物质的 反应 ①焓：与物质内能有关的物理量，符号为H。 缓慢氧化：⑥铝热反应 ②焓变：在等压条件下进行的化学反应的反应 ①大多数分解反应：②盐类的水解反应： 吸热 ③Ba(()H),·8HO与NHCI反应：④碳和水 热。符号为 ,单位： 反应 蒸气，C和CO,的反应 >0 ③定义式：△H=H生成制一Hz应物 [微点拨] <0 有能量变化的物理变化不属于放热反应或吸热反应。 124 第六章化学反应与能量 4.活化能与催化剂 :2.由NO和NO反应 NN .O 过渡态 (1)E,为 反应活能 生成N,和NO2的 无任化剂 能量变化如图所示。 209 化能，E为 有任化剂 348 根据图示可知，反应 反应活化能，△H为 △H生成物 物能量之和 N2g INO2 反成物 (填“>”“<”或 反应过程 反应过 (2)催化剂能 正、逆反应的活化能，能提 “=”)生成物能量之和，反应N:O(g)十NO(g)一 高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变 N,(g)+NO,(g)的反应热为 ,使用催 化剂后，该反应的反应热 (填“增大”“减小” 的大小。 或“不变”)。 5.热化学方程式 3.(1)101kPa时，1 mol CH,完全燃烧生成液态水和 定义表明反应所释放或吸收热量的化学方程式 C),气体，放出890.3kJ的热量，反应的热化学方程 式为 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了 化学反应中的 例如：H(g)十 (2)0.3mol的气态乙硼烷（分子式BH,)在氧气中 意义 20,(g)H,0)AH=-285.8k·m0l1, 燃烧，生成周态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 表示在25℃和101kPa下，1mol氢气和 的热量，则其热化学方程式为 0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水时放 出285.8kJ的热量 题点全面练清 6.五步法书写热化学方程式 题点（一）一般能量与反应过程的图像分析 一写方程式 配Ψ的化学方程式 1.某化学反应的能量变化如图所 十能显 二标状态 用s、1、g、aq标明物质的聚集状态 示。下列说法正确的是( ) 三标条件 标明反应的温度和K强(101kPa、 A.图中曲线I和曲线Ⅱ表 ↓ 25℃时可不标注) 示两种不同的化学反应 反应过程 四标△H 在方程式后写出AH,并根据信总注明 △H的“+”或“-” 5 的能量变化 五标数位 根据化学计量数计算写出△H的伯 B.曲线Ⅱ说明使用催化剂可降低反应的焙 [微点拨] 变，使反应更容易发生 ①热化学方程式不注明反应条件。②热化学方程 C.该反应的反应物总能量大于生成物总能 式不标“个"“，”，但必须用s、1、g、g等标出物质的聚 集状态。③热化学方程式的化学计量数只表示物质的 量，故反应不需要加热 量