第六章 化学反应与能量(课时作业3套)-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（老教材 新高考）

班级： 姓名： 学号： 课时跟踪检测（十六） 化学能与热能（共3页） 一，选择题 :5.(2022·浙江选专)标准状况下，下列物质气态时的 1.为消除目前燃料燃烧时产生 太H型 相对能量如下表： 的环境污染，同时缓解能源危 光分解陆化第、 20■审使□，02 物质(g) OH HO HOO H2 H2O2 H2O 机，有关专家提出了利用太阳 氧发电机不 能量/ 能制取氢能的构想，原理如图 燃料电前 249218 39 10 0 0 -136 -242 (kJ·mol-t) 所示。下列说法不正确的是 可根据HO(g)+HO(g)一H2O2(g)计算出H2O2 A.过程I中太阳能转化为化学能 中氧氧单键的键能为214kJ·mo1。下列说法不正 B.过程Ⅱ中化学能转化为电能 确的是 () C.2molH2与1mol2的能量之和小于2 mol H2O: A.H2的键能为436kJ·mol- 的能量 B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 D.H2O的分解反应是吸热反应 C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 2.已知△(g)+H2(g)-CH3CH2CH3(g) △H= D.H(Og)+(Xg)-HO.(g)△H=-143k·mdl 一157kJ·mol1。已知环丙烷(g)的燃烧热△H= :6.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs 一2092kJ·mo-1,丙烷(g)的燃烧热△H= 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低，无明 -2220kJ·mol-1,1mol液态水蒸发为气态水的： 火，不会有NO,等二次污染物产生等优点。图甲是 烙变为△H=十44k·mol-1。则2mol氢气完全： VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反 燃烧生成气态水的△H(kJ·mol一1)为 应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是() A.-658B.-482C.-329D.-285 VOCs 何气V0C5O。→C0,21H,O 4能量 3测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反 应热偏小的是 能化氧化 A.用KOH溶液代替NaOH溶液 kA⊥上A上⊥Ak山 B.用NaOH固体代替NaOH溶液 固体化剂 反应过南 甲 乙 C.反应物盐酸过量 A.图甲中固体催化剂表面仅有化学键断裂 D.使用铜质搅拌器搅拌 B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( C.图乙中曲线Ⅱ使用了周体催化剂，反应活化能 A.已知H+(aq)+OH-(ag)—H2O(l)△H= 降低 一57.3kJ·mol厂1，则H2SO4和Ba(OH)2反 D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应 应：HS)1(aq)+Ba(OH)2(aq)-BaS)4(s)+ :7.工业合成三氧化硫的反应为2S()2(g)十O2(g) 2H2OI)的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 2S0(g) B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程： △H=一198kJ·mol一1，反应过程可用如图模拟(… 式是CH0Hg)+0,(g—G0,(g)+2h(g 代表O2分子，只代表SO2分子.代表催化 △H=一192.9kJ·mol-1,则CHOH(g)的燃烧 剂)下列说法正确的是 ()】 热为192.9kJ·mol- -O C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mo1,则2H2(O(g) =2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1 A.过程I和过程N决定了整个反应进行的程度 D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol1,则： B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 C.1molS)2和1molO2反应，放出的热量小于99k灯 2CH.0(s)+30,(g)—300(g)+3H,00 D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H △H=-1400k·mol- 减小 351 8.已知在25℃，1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气C.反应2Cu2O(s)+O2(g)一一4CuO(s)的活化能 中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知： 为640kJ·mol- 2H2(g)+(O2(g)—2H2O(g) △H=-490kJ· D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方 mol一1，下列有关说法正确的是 程式为C(s)+2CuO(s)Cu2(O(s)+CO(g) 山，(g)发枚436k能童 △H=-35.6kJ·mol- 20 释放930kJ能量 H,O(g) 11.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)十H2O(g) 2o,(g@ 暖收ak能量 0 CO2(g)十H2(g)。已知在25℃时： ①C(s)+20,(g)一C0g) A.H2O分解为H2与(O2时放出热量 B.乙·丙的过程中